文档介绍：人教版化学选修四知识点
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第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
一、焓变、反应热
化学键与化学反应中的能量变化的关系、△H的计算式
常见的吸热反应、放热反应及其对应图像
二、热化学方程式的书写(结合燃烧热、中和热)
燃烧热：常见物质有乙醇、甲烷、丙烷、乙烯
中和热：H+ (aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-
△H大小的比较
三、中和热的测定
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
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第二节 燃烧热
一、燃烧热
燃烧热的概念和单位、焓变的大小比较
表示燃烧热的热化学方程式的书写、H2O(l)、CO2(g)
文字描述用“正值”
二、能源
了解常见的一次能源、二次能源
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第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
内容(与途径无关)、由已知的热化学方程式求出未知的反应
二、反应热的计算 
反应热的计算类型：
B 根据热化学方程式的计算
C 根据化学键键能的计算
D利用盖斯定律的计算
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．符合如图所示的热化学方程式是( )
A．CO＋H2O===CO2＋H2 ΔH＝＋41 kJ/mol
B．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
ΔH＝－41 kJ/mol
C．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)
ΔH＝＋41 kJ/mol
D．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)
ΔH＝－41 kJ/mol
C
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第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
一、化学反应速率
化学反应速率概念 、公式和单位 
同一化学反应的速率可用不同物质表示,它们之间的关系
有关化学反应速率的表达式
化学反应速率大小的比较
化学反应速率的简单计算及格式
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第二节 影响化学反应速率的因素
一、有效碰撞理论
活化分子；活化能；活化分子百分数；有效碰撞
二、外界条件对反应速率的影响
1、浓度、温度、压强及催化剂对化学反应速率的影响并用有效碰撞理论加以解释
2、压强对怎样的化学反应化学反应速率无影响?
1)增大压强一定能增大反应速率吗？(恒容充入惰性气体)
2)恒压充入惰性气体化学反应速率怎样变化？
转化成浓度
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第三节 化学平衡
一、化学平衡状态的建立
定义、特征 (5个)、 化学平衡状态标志的判断(变量不变)
影响化学平衡状态的因素 (浓度、温度、压强)及平衡的移动
催化剂不能使平衡发生移动、勒夏特列原理
等效平衡
全等(任何化学平衡)
相似
恒T恒P(无需看分子数)：相似或全等
恒T恒V(看分子数)
分子数不变：相似/全等
分子数改变：全等
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化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动)
转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算
计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
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mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)；△H= - Q
⑴转化率－时间
对于反应
Q>0
m+n>p+q
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