文档介绍：凝固点下降法测定摩尔质量实验报告
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篇一：实验八凝固点降低法测定摩尔质量
实验八凝固点降低法测定摩尔质量
一、实验目的
。
，加深对稀溶液依数性质的理解。二、实验原理
当稀溶液凝固析出纯固体溶剂时，则溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点，其降低值与溶液的质量摩尔浓度成正比。即
ΔT=Tf*-Tf=kfmB(1)
式中，MB为溶质的分子量。将该式代入(1)式，整理得：
(2)
若已知某溶剂的凝固点降低常数kf值，通过实验测定此溶液的凝固点降低值ΔT，即可计算溶质的分子量MB。通常测凝固点的方法是将溶液逐渐冷却，但冷却到凝固点，并不析出晶体，往往成为过冷溶液。然后由于搅拌或加入晶种促使溶剂结晶，由结晶放出的凝固热，使体系温度回升，当放热与散热达到平衡时，温度不再改变。此固液两相共存的平衡温度即为溶液的凝固点。
（1）与溶液（2）的冷却曲线
三、仪器药品
凝固点测定仪1套；烧杯2个；精密温差测量仪1台；放大镜1个；普通温度计(0℃～
50℃)1支；压片机1台；移液管(25mL)1
支。
环已烷（或苯），萘，粗盐，冰。四、实验步骤
，注意测定管、搅拌棒都须清洁、干燥，温差测量仪的探头，温度计都须与搅拌棒有一定空隙。防止搅拌时发生摩擦。
，使其低于溶剂凝固点温度2~3℃，并应经常搅拌，不断加入碎冰，使冰浴温度保持基本不变。
，使探头在测量管中时，数字显示为“0”左右。
，小心加入测定管中，塞紧软木塞，防止溶剂挥发，记下溶剂的温度值。取出测定管，直接放入冰浴中，不断移动搅拌棒，使溶剂逐步冷却。当刚有固体析出时，迅速取出测定管，擦干管外冰水，插入空气套管中，缓慢均匀搅拌，观察精密温差测量仪的数显值，直至温度稳定，即为苯的凝固点参考温度。取出测定管，用手温热，同时搅拌，使管中固体完全熔化，再将测定管直接插入冰浴中，缓慢搅拌，使溶剂迅速冷却，当温度降至高于凝固点参考温度℃时，迅速取出测定管，擦干，放入空气套管中，每秒搅拌一次，使溶剂温度均匀下降，当温度低于凝固点参考温度时，应迅速搅拌（防止过冷超过℃），促使固体析出，温度开始上升，搅拌减慢，注意观察温差测量仪的数字变化，直至稳定，此即为溶剂的凝固点。重复测量三次。要求溶剂凝固点的绝对平均误差小于±℃。
，取出测定管，使管中的溶剂熔化，从测定管的支管中加入事先压成片状的~的萘，待溶解后，用上述方法测定溶液的凝固点。先测凝固点的参考温度，再精确测之。溶液凝固点是取过冷后温度回升所达到的最高温度，重复三次，要求凝固点的绝对平均误差小于±℃。五、注意事项
，每次测定应按要求的速度搅拌，并且测溶剂与溶液凝固点时搅拌条件要完全一致。
，过高会导致冷却太慢，过低则易出现过冷现象而测不出正确的凝固点。
，注意防止过冷温度超过℃，为了减少过冷度，可加入少量溶剂的微小晶种，前后加入晶种大小应尽量一致。六、数据记录及处理
=℃
ρ环已烷(g·cm-3)=×10-3t=×10-3×=·cm-3WA=ρAVA=×=
萘的摩尔质量MB：·mol-1(理论值)
相对误差：?100%?%
=℃
ρ苯(g·cm-3)=×10-3t=×10-3×=·cm-3WA=ρAVA=×=
萘的摩尔质量MB：·mol-1(理论值)
相对误差：?100%?%
七、思考题
？
答：主要是为了控制过冷程度。当温度冷却至凝固点时要通过急速搅拌，防止过冷超过要求，促使晶体析出。
？太多或太少影响如何？
答：溶质的加入量应控制在凝固点降低℃左右。过多，溶液的凝固点降低太多，析出溶剂晶体后，溶液的浓度变化大，凝固点也随之降低，不易准确测定其凝固点。过少，溶液的凝固点降低少，相对测定误差也大。
，过冷程度大一些对测定结果影响不大，而测定溶液凝固点时却必须尽量减少过冷现象？
答：对于纯溶剂，过冷现象存在时，析出大量晶体并不改变溶剂浓度，所以其凝固点不变。对于溶液，过冷现象存在时，析出大量晶体会改变溶液浓度