文档介绍：配制一定物质的量浓度的溶液
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学****目标
认识容量瓶的结构
设计配制一定物质的量浓度溶液的具体步骤
进行误差分析
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知识回顾
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
1、溶液的浓度是什么?
2、什么是溶液中溶质的质量分数？
3、什么是溶液的物质的量浓度？
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物质的量浓度
1、
2、
3、
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知识回顾
配制100g 10% NaCl溶液需要几个步骤？
计算： 需要NaCl 10g
称量： 用电子天平称量10g的NaCl
溶解： 用量筒量取90ml的水，加入烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌
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学****指导（1）
参照上述配溶液的方法，结合物质的量浓度的定义，思考如何配制 100ml ？ 2min
计算： 需要NaCl 10g
称量： 用电子天平称量10g的NaCl
溶解： 用量筒量取90ml的水，加入烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌
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NaCl的质量分数与密度对照表
质量分数 %
密度 g/ml（20℃）
1%
6%
10%
20%
26%
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仪器的选择
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学****指导（2）
1、观察容量瓶，请找出容量瓶有哪些特征？容量瓶上标有什么？
2、请思考：容量瓶中能否直接进行溶解？容量瓶中能否直接进行化学反应？容量瓶中能否用于长期储存试剂？
2min
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学****指导（3）
1、请阅读衔接教材第34页，归纳出配制一定物质的量浓度的溶液的步骤大致有几步？
2min
2、进行100ml NaCl溶液的配制，对可能会产生误差的地方进行分析。
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