文档介绍：九年级化学复****提纲九年级化学复****提纲九年级化学备课组刘志国基本概念与原理部分 1 、物理变化:没有生成其他物质的变化,如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。 2 、化学变化:生成了其他物质的变化,如燃烧、钢铁生锈、食物***、呼吸作用、光合作用等。 3 、物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质,它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下, 二氧化碳是无色无味的气体, 密度比空气大,能溶于水,降温后能变成固态的干冰。 4 、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。 5、混合物: 由两种或两种以上物质组成, 如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。 6 、纯净物:只由一种物质组成,如 O2、 N2、 CO2 、 H2O 等。 7 、元素:具有相同核电荷数( 即质子数) 的一类原子的总称,元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。 8 、构成物质的微粒: (1 )分子(保持物质化学性质的一种微粒,由原子构成); (2 )原子(化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分); (3) 离子( 原子失去或得到电子后形成的带电微粒, 可分为阳离子[如 Na+ 、 NH4+] 和阴离子[如 Cl- 、 CO32-] 。 9 、原子结构: (1) 原子核: 居于原子中心, 体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小,还可分为带正电质子和不带电的中子。(2) 电子: 带负电, 在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较, 其质量和体积都可忽略不计。在原子里, 核电荷数= 质子数= 核外电子数 10、离子: 带有电荷的原子或原子团( 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数)。 11 、稳定结构: ①最外层 8 电子②第一层为最外层 2 电子。 12、自然界中的化学元素:(1) 地壳中最多的元素:O(2) 地壳中最多的金属元素: Al 地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。( 3 )海水、人体中最多的元素: O 13 、化合物的命名: (1) 两种元素化合:" 某化某",如 MgO 氧化镁, NaCl ***化钠, Fe3O 4 四氧化三铁, P2O5 五氧化二磷, Ca( OH)2 氢氧化钙; (2) 金属与酸根化合:" 某酸某",如 CaCO3 碳酸钙, CuSO4 硫酸铜, NH4NO3 ***铵。 14 、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率, 而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质(注: 2H2O2 === 2H2O + O2↑此反应 MnO2 是催化剂) 15 、燃烧的条件: (1 )物质具有可燃性; (2 )可燃物与氧气接触; (3 )温度达到着火点。 16 、灭火的方法: (1 )移走可燃物; (2 )隔绝氧气(如油锅着火可用锅盖盖灭); (3 )降低可燃物的温度至着火点以下(如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火)。 17、爆炸: 可燃物在有限空间内急速燃烧, 在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。(也有物理变化的爆炸如车胎爆炸)。 18 、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后, 肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 19 、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物而不是化合物。一般说来, 合金的熔点比各成分低, 硬度比各成分大, 抗腐蚀性能更好。 20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中, 元素的化合价为 0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为 0) 21 、化学符号的意义: a. 元素符号:①表示一种元素; ②表示该元素的一个原子。 b .化学式: ①宏观意义: ①. 表示一种物质; ②. 表示该物质的元素组成;②微观意义:①. 表示该物质的一个分子;②. 表示该物质的分子构成。 c .离子符号:表示离子及离子所带的电荷数 d .化合价符号:表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示微观意义。 22 、常见的酸根离子: SO42-( 硫酸根)、 NO3-( ***根)、 CO32-( 碳酸根)、 PO43-( 磷酸根)、 Cl-( ***离子)、 HCO3-( 碳酸氢根)、 HPO42-( 磷酸氢根)、 H2PO4-( 磷酸二氢根)、 S2-( 硫离子)。 23、溶液: 一种或几种物质分散