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上传人:1314042**** 2021/5/13 文件大小:187 KB

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文档介绍

文档介绍:第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
本节主要知识点:
1、了解金属有什么共同的物理性质?
2、了解金属原子结构有什么特点?
3、了解钠的物理性质?
4、掌握钠和氧气的化学反应(常温和加热生成物有何不同?)。
5、探究钠和水的反应,通过实验现象得出化学反应方程式。
6、了解铁粉和水蒸气的化学反应。
7、掌握铝和酸的反应、铝和碱的反应。
8、掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
思考:
1、地壳中含量由多到少的元素是(前六位): ;含量最多的金属元素 是 元素。
2、金属有哪些共同特性?
氧、硅、铝、铁、钙、钠

答:金属不透明、有金属光泽,具有导电性、导热性、延展性等。
(1) 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3
(2) 2Mg + O2 = 2MgO
点燃
(3) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
(4) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
3、分析P38图3-2中的照片,说明金属能发生哪些 化学反应,并写出化学反应方程式。
4、比较钠、镁、铝的原子结构示意图,分析金属 原子结构有什么特点?
最外层电子数通常比较少,容易失去。
一、金属与非金属的反应
思考:金属与氧气反应是不是一定要加热呢?
实验3-1
钠的物理性质:
银白色,有金属光泽的固体; 质软,可用小刀切割。
钠的化学性质:
银白色的钠表面很快变暗,说明钠很 容易被氧气氧化,化学反应为
4Na + O2 = 2Na2O
0 0 +1 -2
(白色的氧化钠)
白色氧化膜包裹银白色金属时呈现灰色。
实验3-2
现象:
钠熔化成小球,
在空气中燃烧,发出黄色火焰,
生成一种淡黄色的固体。
化学反应为:2Na + O2 = Na2O2
0 0 +1 -1
(淡黄色的过氧化钠)
Na2O
Na2O2
名称
颜色及状态
化合价
Na2O
Na2O2
与H2O反应
……
与CO2反应
……
+1 -1
+1 -2
氧化钠
过氧化钠
白色固体
淡黄色固体
Na2O与Na2O2的比较:
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O既是金属氧化物,又是碱性氧化物;
Na2O2是过氧化物,不是碱性氧化物。
Na2O+H2O=2Na++2OH-
活泼金属与空气接触容易在表面形成一层氧化膜。
氧化膜
疏松氧化膜
致密氧化膜
不能保护内层金属。
(如:氧化镁、氧化铝等)
能保护内层金属不被继续氧化。
(如:氧化铁等)
P44 科学探究
(1)现象:铝箔熔化不滴落
(2)现象:铝箔熔化不滴落
氧化铝的熔点为2050℃,铝的熔点为660℃
原因:铝很活泼,磨去原来的氧化铝薄膜后,铝和 空气接触很快又生成新的氧化膜将铝包住。
这就是活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
4Al + 3O2 = 2Al2O3
原因:铝很活泼,与空气接触后在其表面生成一薄 层氧化铝保护膜将内部的铝包住。
金属易失去最外层电子,表现出还原性,除了被氧气 氧化以外,还可能被***气、硫等氧化,生成相应的*** 化物和硫化物。
二、金属与水的反应
实验3-3
现 象
结 论
(1)金属钠浮在水面上;
(2)金属钠在水面四处游动;
(3)金属钠逐渐熔化成小球, 最后完全消失;
(4)酚酞溶液由无色变为红色。
钠的密度比水小
有气体生成
反应放热, 钠的熔点较低
反应后溶液呈碱性
化学反应方程式:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
离子反应方程式:2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- + H2