文档介绍：高中化学易错知识点总结

　　化学只要知道哪些易错点，尽量避开易错点，高考就能拿高分，那么高考化学易错点有哪些?下面是我为大家整理的关于，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学****br/>
　　高考化学易错知识点：阿伏加德罗定律

　　一、阿伏加德罗定律

　　

　　在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

　　

　　1同温同压下，V1/V2=n1/n2

　　2同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　3同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

　　4同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：

　　①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

　　②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

　　

　　①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，×105Pa、25℃时等。

　　②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

　　③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒分子、原子、电子、质子、中子等时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

　　高考化学易错知识点：离子共存

　　，离子不能大量共存。

　　1有气体产生。

　　如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

　　2有沉淀生成。

　　如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

　　3有弱电解质生成。

　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

　　4一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

　　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4AlOH3↓等。

　　，离子不能大量共存。

　　1具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　　2在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应