文档介绍：离子反应
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思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。
小结：
①铁、铜能导电
同样是溶液为什么有的可以导电有的不可以呢？
②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电
因为其中有自由移动的电子存在。
因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
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1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
以上三个条件缺一不可
一、电解质
条件——溶于水或熔融状态
实质——是否能电离
物质种类——化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导的化合物
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混合物
纯净物
单 质
化合物
物质
酸
碱
盐
氧化物
既不是电解质，也不是非电解质
非电解质
电解质
溶液
其它混合物
浊液
胶体
无机化合物
有机化合物
金属氧化物
非金属氧化物
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物质
混和物
纯净物
化合物
单质
电解质
非电解质
乙醇、蔗糖等大部分有机物
不是电解质
也不是非电解质
酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物
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小试身手：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？
哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4
⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
电解质：
非电解质：
能导电：
②④⑧
③⑨
①⑤⑦⑧
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A：金属能导电，它是电解质。
B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。
C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。
D：液态***化氢不导电，HCl不是电解质。
E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。
√
X
X
√
X
判断以下说法是否正确
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①能导电的物质不一定都是电解质。电解质必须是化合物。如:Cu(单质)、NaOH溶液(混合物)不是电解质。
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离
子。如:CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成H2CO3，是H2CO3水溶液导电，所以CO2不是电解质(SO2、SO3、NH3类似)。
注意：
②电解质不一定都导电
电解质导电的环境：水溶液或熔融状态。
酸、碱、可溶性盐：溶于水或熔化都导电
金属氧化物及难溶性盐：熔融状态下导电
如:BaSO4虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能
导电，因此它是电解质。
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酸、碱、盐为在水溶液中什么能导电呢？
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让我们透过现象来看本质吧！
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