文档介绍：电离平衡电离平衡内容提要: 介绍酸碱理论的发展概况,以酸碱电离论为基础,讨论弱电解质的电离平衡,水解平衡,沉淀溶解平衡和平衡移动规律。第2页讲授内容: 讲授内容: 第一节酸碱理论:电离论、质子论、电子论第二节溶液的酸碱性:溶液酸度和 pH值, 拉平效应和区分效应。第三节电解质的电离平衡:弱酸、弱碱的酸度、电离度计算;强电解质的表观电离度。第四节同离子效应和缓冲溶液第五节盐类水解第六节沉淀溶解平衡第3页第一节第一节酸碱理论酸碱理论 1-1电离理论 ,能够发生电离的物质称电解质, 不能能够发生电离的物质称非电解质。电解质强电解质——弱电解质——能完全电离的电解质只能部分电离的物质称弱电解质。 NaOH 、HCl 、BaCl 2(强酸、强碱和大部分的盐类) HAc 、H 2S、NH 3(弱酸弱碱类等化合物) 非电解质 CH l 4、C 6H 12O 6(大部分的有机化合物) 在溶液中不能发生电离的化合物化合物强电解质和非电解质可以看作是弱电解质的两个极限, 它们之间没有绝对的界限强电解质←弱电解质→非电解质 100% 电离能部分电离不能电离可以通过导电能力的强弱来判断电解质的强弱第4页 H + 离子的化合物叫酸;电离时生成的阴离子全部是 OH -离子的化合物叫碱酸碱特征在水溶液中,电离出的阳离子只有 H +的物质是酸,电离出的阴离子只有 OH -的物质是碱。酸碱反应的本质是H +与OH -反应生成水: H + + OH - = H 2O 它解释了酸碱反应中和热都相等的实验事实酸碱的强弱:根据酸碱平衡常数比较局限性: 只限于水溶液中的酸碱反应只限于水溶液中的酸碱反应第5页 1-2 1-2 ;凡能接受质子的物质都是碱。 Bronsted 和Lowry 于1923 各自独立提出了酸碱的质子论: 酸碱共轭关系酸和碱不是孤立的。而是通过质子的传递而表现出来的对应关系称为共轭关系。 HCl 酸的共轭碱是 Cl -NH 3碱的共轭酸是 NH 4 +HPO 4 2-是酸,也是共轭碱。称***物质在质子论中, 酸或碱,可以是中性分子,也可以是阴阳离子。质子论中没有盐的概念。酸质子+碱 HCl H + + Cl -NH 4 + H + + NH 3H 2PO 4 - H + + HPO 4 2-第6页二、酸碱反应的实质酸碱质子论的反应实质是两个共轭酸碱对之间质子传递的反应水溶液中的电离作用,中和反应, 水解反应均为酸碱反应酸1 +碱2 酸2 +碱1 、质子论的评价质子论扩大了酸碱反应范围,既适用于水溶液,也适用于非水溶液和无溶剂体系,是电离理论的发展。局限性是只限于质子酸。 HAc + H 2O H 3O + + Ac -H 2O + H 2O H 3O + + OH -HCl + H 2O H 3O + + Cl -H 3O + + OH - H 2O + H 2O HAc + NH 3 NH 4 + + Ac -H 2O + Ac - HAc + OH -NH 4 + + H 2O H 3O + + NH 3电离论质子论第7页课堂练****1、根据酸碱质子理论,写出下列分子或离子的共轭酸的化学式: SO 4 2-、S 2-、H 2 PO 4 - 、 HSO 4 -、 NH 3 2、写出下列各分子或离子的共轭碱的化学式: NH 4 +、H 2 S 、H 2 SO 4、H 2 PO 4 -、 HSO 4 - HSO 4 - 、 HS -、H 3 PO 4、H 2 SO 4、 NH 4 + NH 3、 HS -、 HSO 4 -、 HPO 4 2-、 SO 4 2- 常见的共轭酸碱对列于表 3-1 (P 75) 第8页 1-3 1-3 , 凡是可以给出电子对的物质称为碱路易斯(Lewis) 1923 年提出酸碱电子论二、酸碱反应的实质酸碱反应的实质是酸碱物质通过配位键生成酸碱配合物。酸 + 碱酸碱配合物 H + + :OH - H:OH HCl + :NH 3 NH 4 ++ Cl - BF 3 + :F - BF 4 -Cu 2+ + 4[:NH 3] Cu(NH 3) 4 2+这种酸碱论包括了除氧化还原反应以外的所有反应。第9页三、酸碱电子论的优缺点优