文档介绍：中考化学总复****知识点总结
基本概念：
区别：有无新物质生成
1、化学变化：生成了其他物质变化
2、物理变化：没有生成其他物质变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就体现出来性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中体现出来性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质构成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物构成,各物质都保持本来性质
区别：在化学变化中,与否可以再分
7、元素：具备相似核电荷数(即质子数)一类原子总称
8、原子：是在化学变化中最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质最小粒子，在化学变化中可以再分
区别：看化学式是不是只有一种元素符号
如：O2是单质，CO2是化合物
10、单质：由同种元素构成纯净物
11、化合物：由不同种元素构成纯净物
12、氧化物：由两种元素构成化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表达物质构成式子
14、相对原子质量：以一种碳原子质量1/12作为原则,其他原子质量跟它比较所得值
（单位为“1”,省略不写）
某原子相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (由于原子质量重要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子相对原子质量总和
原子核
原子
核外电子（—）
中子（0）
质子（+）
注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
阳离子
阴离子
原子
得e
失e
失e
得e
16、离子：带有电荷原子或原子团
17、原子构造：
原子、离子关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反映基本类型：
①化合反映： 由两种或两种以上物质生成一种物质反映
如：A + B = AB
②分解反映：由一种物质生成两种或两种以上其他物质反映
如：AB = A + B
③置换反映：由一种单质和一种化合物起反映，生成另一种单质和另一种化合物反映
如：A + BC = AC + B
④复分解反映：由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物反映
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反映：在反映中，含氧化合物氧被夺去反映(不属于化学基本反映类型)
三者关系：
缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反映
氧化反映：物质跟氧发生化学反映(不属于化学基本反映类型)
缓慢氧化：进行得很慢,甚至不容易察觉氧化反映
自燃：由缓慢氧化而引起自发燃烧
MnO2
20、催化剂：在化学变化里能变化其他物质化学反映速率,而自身质量和化学性在化学变化先后都没有变化物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反映MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反映各物质质量总和，等于反映后生成物质质量总和。
（反映先后，原子数目、种类、质量都不变；元素种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定混合物
溶液构成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多一种是溶剂，量少是溶质；当溶液中有水存在时，无论水量有多少，咱们****惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）
固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解质量，就叫做这种物质在这种溶剂里溶解度
24、酸：电离时生成阳离子所有都是氢离子化合物
如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成阴离子所有都是氢氧根离子化合物
如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子化合物
如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反映，生成盐和水氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反映，生成盐和水氧化物
结晶水合物：具有结晶水物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
风化是化学变化，潮解是物理变化
27、潮解：某物质