文档介绍：第一章 摸索物质变化
第1节 物质变化
1、物理变化与化学变化：
区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化同步一定随着着物理变化，发生物理变化时一定不发生化学变化
2、寻找物质变化证据办法：观测和实验。
3、硫酸铜晶体（胆矾）：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。 CuSO4 ·5H2O==CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O==CuSO4 ·5H2O
硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:产生蓝色絮状沉淀
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 +Na2SO4
4、物质变化规律应用：
硫酸铜溶液检查蛋白质存在，使其变性而发生凝固；
白色硫酸铜粉末检查水分存在，或作为少量水分吸水剂，遇水变蓝色。
第2节 常用酸
1、酸定义：某些物质电离时，生成阳离子所有是氢离子化合物。
电离：某些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子过程。
H Cl = H+ + Cl- H2SO4 == 2H++ SO42- HNO3 == H++ NO3-
2、常用酸：
盐酸 HCl 硫酸H2SO4 ***HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸CH3COOH
4、检查物质酸碱性和测定溶液酸碱度：
物质酸碱性：酸碱批示剂——石蕊试液（紫色）、酚酞试液（无色）、
溶液酸碱度：PH试纸。
5、酸通性
（1）酸使批示剂变色：无色酚酞不变色，紫色石蕊变红色。
（2）酸 + 碱==盐 + 水
3HCl+ Al（OH）3 == AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）
H2SO4 +2 NaOH== Na2SO4 + H2O
（3）酸 + 某些盐==新盐 + 新酸
2HCl + CaCO3==CaCl2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2 ）
HCl+ AgNO3== AgCl + HNO3 (用AgNO3溶液和稀***检查盐酸)
H2SO4 + BaCl2==BaSO4 + 2HCl （用BaCl2溶液和稀***检查硫酸）
（4）酸 + 金属氧化物== 盐 + 水
6HCl+ Fe2O3 ==2 FeCl3 +3 H2O (红色铁锈逐渐消失，形成黄色溶液)
H2SO4 + CuO== CuSO4 + H2O （黑色粉末氧化铜逐渐消失，形成蓝色溶液）
（5）酸 + 某些金属== 盐 + 氢气
Fe + 2HCl== FeCl2 + H2 （有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变浅绿色）
Zn + H2SO4== Zn SO4 + H2 （实验室用于制H2，有气泡产生，锌逐渐减少）
6、酸个性
（1）盐酸HCl：盐酸是HCl气体水溶液，具备挥发性，挥发出HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸小液滴而浮现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。
（2）硫酸H2SO4：
浓硫酸腐蚀性：皮肤不慎沾上浓硫酸后，应及时用干布拭去，再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
浓硫酸稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生热量迅速散失。极易溶于水放出大量热。
浓硫酸有脱水性：使纸上笔迹变黑。（炭化）
浓硫酸有吸水性：可做某些气体干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增长，浓度变小。
第3节 常用碱
1、碱：电离时生成阴离子所有是OH-化合物。
NaOH == Na+ +OH- Ca（OH）2==Ca2++2OH-
2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2
3、碱通性
（1）碱使批示剂变色：无色酚酞变红色，紫色石蕊变蓝。
（2）碱 + 酸====盐 + 水
Ca（OH）2 +2 HCl == CaCl2 + 2H2O
中和反映：酸和碱反映，生成盐和水反映。（实验时用酸碱批示剂批示酸、碱与否正好完全反映）。
（3）碱 + 某些非金属氧化物==== 盐 + 水
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
Ca（OH）2 + CO2 == CaCO3 + H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检查CO2 ）
2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸取SO2等有害气体）
（4）碱 + 某些盐===新碱 + 新盐
3NaOH + FeCl3 == Fe（OH）3 + 3NaCl （生成红褐色沉淀）
2NaOH + CuSO4 ==Cu（OH）2 + Na2SO4 （生成蓝色沉淀）
Ca（OH）2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2N