文档介绍：无机化学，有机化学，物理化学，分析化学
无机化学
元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。
有机化学
普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。
物理化学
构造化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。
分析化学
化学分析、仪器和新技术分析。涉及性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析办法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析办法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性检测办法，萃取、离子互换、色谱、质谱等分离办法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。
无机化学
第一章：气体
第一节：抱负气态方程
1、气体具备两个基本特性：扩散性和可压缩性。重要体当前：
⑴气体没有固定体积和形状。⑵不同气体能以任意比例互相均匀混合。⑶气体是最容易被压缩一种汇集状态。
2、抱负气体方程： 为气体摩尔常数，数值为=
3、只有在高温低压条件下气体才干近似当作抱负气体。
第二节：气体混合物
1、对于抱负气体来说，某组分气体分压力等于相似温度下该组分气体单独占有与混合气体相似体积时所产生压力。
2、Dlton分压定律：混合气体总压等于混合气体中各组分气体分压之和。
3、(0℃= = 760mmHg = 76cmHg)
第二章：热化学
第一节：热力学术语和基本概念
系统与环境之间也许会有物质和能量传递。按传递状况不同，将系统分为：
⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。
⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功形式进行〕又有物质传递。
⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。
状态是系统中所有宏观性质综合体现。描述系统状态物理量称为状态函数。状态函数变化量只与始终态关于，与系统状态变化途径无关。
系统中物理性质和化学性质完全相似而与其她某些有明确界面分隔开来任何均匀某些叫做相
。相可以由纯物质或均匀混合物构成，可以是气、液、固等不同汇集状态。
化学计量数对于反映物为负，对于生成物为正。
5、反映进度=，单位：mol
第二节：热力学第一定律
系统与环境之间由于温度差而引起能量传递称为热。热能自动由高温物体传向低温物体。系统热能变化量用Q表达。若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。
系统与环境之间除热以外其她能量传递形式，称为功，用W表达。环境对系统做功，W>O；系统对环境做功，W<0。
体积功：由于系统体积变化而与环境互换功称为体积功。
非体积功：体积功以外所有其她形式功称为非体积功。
热力学能：在不考虑系统整体动能和势能状况下，系统内所有微观粒子所有能量之和称为热力学能，又叫内能。
气体原则状态—纯抱负气体原则状态是指其处在原则压力下状态，混合气体中某组分气体原则状态是该组分气体分压为且单独存在时状态。
液体（固体）原则状态—纯液体（或固体）原则状态时指温度为T，压力为时状态。
液体溶液中溶剂或溶质原则状态—溶液中溶剂可近似当作纯物质原则态。在溶液中，溶质原则态是指压力,质量摩尔浓度，原则质量摩尔浓度，并体现出无限稀释溶液特性时溶质（假想）状态。原则质量摩尔浓度近似等于 原则物质量浓度。即
物质B原则摩尔生成焓（B,相态，T）是指在温度T下，由参照状态单质生成物质B（）反映原则摩尔焓变。
参照状态普通指每种物质在所讨论温度T和原则压力时最稳定状态。个别状况下参照状态单质并不是最稳定，磷参照状态是白磷(s,白)，但白磷不及红磷和黑磷稳定。O2(g)、H2(g)、Br2(l)、I2(s)、Hg(l)和P4(白磷)是T=，下相应元素最稳定单质，即其原则摩尔生成焓为零。
在任何温度下，参照状态单质原则摩尔生成焓均为零。
物质B原则摩尔燃烧焓（B，相态，T）是指在温度T下，物质B()完全氧化成相似温度下指定产物时反映原则摩尔焓变。
第四节：Hess定律
Hess定律：化学反映不论是一步或分几步完毕，其总反映所放出或吸取热总是相等。其实质是化学反映焓变只与始态和终态关于，而与途径无关。
焓变基本特点：
⑴某反映（正）与其逆反映（逆）数值相等，符号相反。即
（正）=-（逆）。
⑵始态和终态拟定之后，一步反映等于多步反映焓变之和。
各种化学反映计量式相加(或相减)，所得化学反映计量式（T）等于原各计量式（T）之和（或之差）。
第五