2021年第三单元物质构成的奥秘知识点.docx

文档介绍：第三单元 物质构成奥秘
一、原子构造
1、原子是可分：
①化学变化中，分子可再分，原子不可再分。即原子不能再破裂，它是化学变化中最小粒子。
②1897年，英国科学家汤姆森发现电子。
③19，卢瑟福α粒子散射实验，提出原子核构造理论。
2、卢瑟福实验：
现象
推论
①
绝大多数α粒子可以穿过金箔，且运动方向不变。
原子中存在较大空间。
②
少数α粒子运动方向发生偏转。
原子核带正电。
③
很少数α粒子被原路反弹回来。
原子核体积小，但质量大。
3、原子核是可分：
原子核体积很小，但可继续再分，原子核分为质子和中子。
原子普通由质子、中子和电子三种粒子构成，它们分别带有不同电性。
4、原子构造：
原子
（不带电）
原子核（带正电）
体积小，质量大
质子（带正电）
中子（不带电）
核外电子（带负电）
体积大，质量小
5、等量关系：
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
6注意：
①原子核普通由质子和中子构成。原子核中，一定有质子，但不是所有原子核均有中子。
例：一种氢原子，原子核中只有一种质子，没有中子。
②质子数不一定等于中子数。同种元素原子有诸各种，它们质子数相似，但是中子数不同。
例：氢原子有三种，碳原子也有三种，其构造如图：
氢原子
质子数
中子数
核外电子数
氕
1
0
1
氘
1
1
1
氚
1
2
1
碳原子
质子数
中子数
核外电子数
碳—12
6
6
6
碳—13
6
7
6
碳—14
6
8
6
③不同种类原子，核内质子数不同（核电荷数不同）。
因而决定原子种类粒子是核内质子数（核电荷数）。不同种类原子本质区别
二、构成物质微粒
1、分子、原子、离子：
①图示联系：
②由原子直接构成物质：
金属单质
带“钅”
特殊：金（Au）、汞（Hg）。
固态非金属单质
带“石”
例：碳（C）、硫（S）、硅（Si）等。
稀有气体
惰性气体
例：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）等。
2、注意：
①分子与原子大小比较：分子比构成它原子大，但不一定比其他原子大。
②分子与原子本质区别：化学变化中，分子可再分，原子不可再分。
③微粒基本性质：微粒体积质量小；微粒在不断运动；微粒之间有间隔。
三、相对原子质量
1、定义式：
相对原子质量＝
2、简朴式：
相对原子质量≈质子数＋中子数
3、注意：
①相对原子质量只是一种比值，单位为“1”，普通不写。
②相对原子质量不是原子实际质量。
四、原子构造示意图
1、画法与含义：
2、核外电子排布特点与原子性质关系：
原子类别
最外层电子数
得失电子趋势
性质
金属原子
普通＜4个
易失去最外层电子
较易发生化学反映
非金属原子
普通≥4个
易得电子使最外层达到8电子稳定构造
稀有气体原子
8
（氦为2）
很难得失电子（常称为稳定构造）
很难发生化学反映
3、原子化学性质/原子在化学变化中体现重要取决于：最外层电子数。
4、离子：
①分类：
离子
阳离子（原子失去电子→带正电离子）
Na+、Mg2+、H+