文档介绍：高一化学上册
第一章：从实验学化学
第一课：
一:化学实验安全
1瓶塞选用：取决于药物酸碱性，酸性试剂选用玻璃塞或软木塞，碱性药物选用橡胶塞。
2酸碱泄露：如不慎将酸液沾到皮肤上，（浓硫酸先用干抹布擦干）及时用水冲洗，再用3％～5％碳酸氢钠溶液清;如果是碱液沾到皮肤上，用水冲洗再涂上硼酸H2B03溶液。
3可直接加热仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、硬质玻璃管。
4烫伤或烧伤：用药棉浸75％～95％酒精轻涂伤处，也可用3％～5％KMnO4溶液。
5蒸发时玻璃棒作用：防止局部温度过高引起液滴飞溅。
6洗涤环节：倒入蒸馏水，液面刚浸没固体，让蒸馏水自然流下，重复2～3次。
7水银洒在桌面上，用硫粉。Hg+S=HgS
二：物质分离与检查
1离子检查：
SO42-检查：先加入HCl酸化，无明显现象，再加入BaCl,有白色沉淀生成
，即证明有。
Cl-检查：先用HNO3酸化，再加上AgCl，有白色沉淀生成，即证明有。
2粗盐提纯：略。
3蒸馏：
定义：分离或提纯沸点不同液态混合物。
规定：沸点差应为30度以上。
图片：
注意事项：一、温度计应与支管口齐平，蒸馏水时不需要。二、冷凝管中水应下进上出。三、为防止爆沸，常在蒸馏烧瓶中添加碎瓷片。
4萃取：
原理：溶质在互不相溶溶剂里溶解度不同。
萃取剂选取：一、萃取剂与原溶剂互不相溶。二、溶质在萃取剂中S远不不大于原溶剂中S。三、溶质与萃取剂不反映。
检漏：关闭活塞，向分液漏斗中注入水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立过来，观测瓶塞周边与否漏水，如不漏水，正立瓶子，将瓶塞旋转180
o后塞紧。再把瓶子倒立过来，看与否漏水。
第二课：
一：物质量单位—摩尔
1物质量：一定数目粒子集合体，符号为n。单位为摩尔，简称摩。规定：，，符号为NA，-1表达。
2物质量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间存在着这样关系：n=N∕NA
3摩尔质量：单位物质量所具备质量叫做摩尔质量。符号为M，惯用单位为g·mol-1.
平均摩尔质量：M=m总∕n总 M=M1·a%+M2·b%(ab为体积分数)
相对密度D=ρ1∕ρ2=M1∕M2
二：气体摩尔体积
1气体摩尔质量：单位物质量气体所占体积叫做气体摩尔体积
。Vm=V∕n。
阿伏伽德罗定律：再同温同压下，相似体积任何气体都具有相似数目粒子。同温同压V1∕V2=N1∕N2=n1∕n2。标况下，气体摩尔体积：M=ρ·Vm
三：物质量在化学实验中应用
1物质量浓度：单位体积溶液所含溶质物质量。CB=nB∕：一、C=n∕、C=1000ρw∕M(ρ为g·cm-1,w为溶质质量分数)。
2注意事项：容量瓶规格：100ml，250ml，500ml，1000ml。氨水物质量浓度用氨气物质量计算。
3配备：过程：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、摇匀、定容、摇动、装瓶。容量瓶上标有刻度线、温度、容积。误差分析：砝码锈蚀→小、称量NaOH动作过慢→小、未洗涤→小、仰望→小、俯视→大、称NaOH时，混有NaO→大、未冷却就移液→大。注意事项：一、用量筒取H2SO4时，不能倒后用水冲洗。二、易潮解或有腐蚀性药物应放在玻璃器皿中称量。
第二章：化学物质及其变化
第一课：物质分类
简朴分类法及其应用：1氧化物：酸性氧化物（与碱反映只生成一种盐和水）、碱性氧化物（与酸反映只生成一种盐和水）。2盐：正盐酸式盐（生成阳离子除金属离子外尚有氢离子）碱式盐（生成阴离子除酸根外尚有氢氧根）
分散系及其分类：1定义：把一种或各种物质分散在另一种或各种物质中所得到体系，叫做分散系。2分类：分散系分为溶液、胶体、浊液。
胶体：1定义：分散质微粒直径在1nm～100nm之间分散系成为胶体。2常用胶体：烟、云、雾、水晶、有色玻璃、蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、Al(OH)3胶体、豆浆、墨水、牛奶、土壤、血液。3制取Fe(OH)3胶体：操作：向沸水中滴入56滴饱和Fe(OH)3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。FeCl3+3H2O=加热=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
溶液
胶体
浊液
粒子构造
粒子分子
少量分子集合体
多量分子集合体
特点
均一、稳定、透明
均一介稳定、透明
三不
滤纸