文档介绍：高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总
高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总
1．理解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物重要物理性质
（1）．钠、铝、铁、铜在自然界中存在形式。
①．钠铝只以化合态形式存在：钠元素重要存在形式是***化钠，铝元素存在形式有铝土矿。
②．铁铜有两种存在形式：铁存在形式是游离态陨铁和化合态铁矿石（黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿），铜存在形式是游离态铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。
（2）钠、铝、铁、铜单质物理性质
①．颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属；粉末状铝和铜颜色不变，粉末状铁屑是黑色，没有粉末状钠，钠在空气中立即氧化成白色氧化钠，最后氧化成碳酸钠；冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。
②．密度：钠密度比水小，铝、铁、铜密度比水大；钠、，铁、。
③．熔点：钠熔点低，钠与水反映产生热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜熔点很高。
④．共性：不透明，有导电性、导热性、延展性；钠钾合金做原子反映堆导热剂；铝、铁、铜可以做导线，金属导电性：Ag>Cu>Al ；铝延展性可以制成包装用铝箔；铝、铁、铜可以制成各种容器等。
⑤．硬度：钠硬度很小，可以用小刀切割；纯铝硬度较小，铁和铜硬度较大。
⑥．特性：铁可以被磁化，而产生铁磁性。
（3）钠、铝、铁、铜重要化合物物理性质
①．氧化物颜色：白色：Na2O 、Al2O3；黑色：FeO 、Fe3O4 、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3。
②．氧化物溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。
③．氢氧化物颜色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：Cu(OH)2 。
④．氢氧化物溶解性：溶于水：NaOH；不溶于水：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 ；其中Fe(OH)2溶于水变色：先变成灰绿色，再变成红褐色Fe(OH)3 。
⑤．盐酸盐（金属在***气中燃烧产物）颜色：白色：NaCl ；棕红色：FeCl3 ；棕黄色：CuCl2 。
⑥．盐酸盐溶于水颜色：无色：NaCl；黄色：FeCl3 ；蓝色：CuCl2 。
⑦．硫酸盐颜色：无色：芒硝（Na2SO4 ?10H2O）、白色：白色硫酸铜粉末（CuSO4）；明矾：[KAl(SO4)2 ?12H2O]；绿色：绿矾（FeSO4 ?7H2O）；蓝色：胆矾、蓝矾（CuSO4 ?5H2O）。
⑧．碳酸盐颜色：白色：Na2CO3 、NaHCO3 ；孔雀绿：Cu2(OH)2CO3 。
⑨．碳酸盐溶解性：溶于水：Na2CO3 、NaHCO3 ；不溶于水：Cu2(OH)2CO3 。
（4）钠、铝、铁、铜重要化合物物理性质用途
①．为无机框图题提供题眼：ⅰ、溶解性，ⅱ、颜色，ⅲ、颜色变化：白色→灰绿色→红褐色。
②．为离子共存提供判断根据：ⅰ、有颜色离子不能大量共存：黄色：Fe3+ ，浅绿色：Fe2+ ，蓝色：Cu2+ ；ⅱ、强碱性条件下不能共存离子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ ；ⅲ、与HCO 不能大量共存（发生双水解反映）离子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ 。
2．理解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反映状况，理解其共性和个性
（1）与纯氧气反映：
①．常温：钠变质生成白色氧化钠，铝表面生成致密氧化物薄膜保护内部金属不再反映，铁、铜稳定存在。
②．加热：白色钠燃烧发出黄光生成淡黄色过氧化钠，熔化铝被白色氧化膜包裹不会滴落，白色铁丝燃烧产生耀眼白光，有黑色颗粒物（Fe3O4）落下，紫红色铜加热变成黑色氧化铜。
阐明：钠与氧气反映温度不同产物不同；铁与氧气反映产物随接触面积、量多少、温度高低关于。
（2）与水反映
①．常温：只有钠能与水反映；铝、铁、铜不与水反映。
ⅰ、钠跟水反映化学方程式：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ ；离子方程式：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH- + H2↑
ⅱ、钠跟水反映现象：概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆” 。
ⅲ、钠跟水反映现象解释：浮：钠密度比水小；熔：反映放热，钠熔点低熔化成小球；游：反映产气愤体；响：反映激烈 ；红：生成NaOH，酚酞遇碱变红 。
阐明1：在潮湿空气中铁生锈成Fe2O3 ?xH2O，铜生锈成Cu2(OH)2CO3 。
阐明2：铜做阳极，石墨做阴极，电解水，电解初期会发生：Cu +2H2O Cu(OH)2+H2 ↑。
②．高温：铝铁虽与水反映，但是分别生成氢氧化物