文档介绍：化学必修1知识点
主题1 结识化学科学
一 化学科学发展史
1 分析空气成分第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；
4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾发现者——戴维（英国）； 6 Cl2发现者——舍勒（瑞典）；
7 在元素相对原子量测定上作出了卓越贡献国内化学家——张青莲； 8 元素周期表创立者——门捷列夫（俄国）；
9 1828年初次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素化学家——维勒（德国）； 11 镭发现人——居里夫人。 12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷
10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第一方面发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相 间六边形构造，简称凯库勒式；
二 化学基本概念
:分子是可以独立存在并保持物质化学性质一种微粒。
:原子是化学变化中最小微粒。确切地说，在化学反映中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是构成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成。
:离子是指带电荷原子或原子团。
（1）离子可分为阳离子:Li + 、Na + 阴离子:Cl- 、OH -
（2）存在离子物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4 … ②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等
:元素是具备相似核电荷数（即质子数）同一类原子总称。
（1）元素与物质、分子、原子区别与联系:从宏观看物质是由元素构成；从微观看物质是由分子、原子或离子构成。
（2）某些元素可以形成不同单质（性质、构造不同）———同素异形体。
:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具备相似质子数，不同中子数同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
:核素是具备一定数目质子和一定数目中子一种原子。
（1）同种元素可以有若干种不同核素。
（2）同一种元素各种核素尽管中子数不同，但它们质子数和电子数相似。核外电子排布相似，因而它们化学性质几乎是相似
:原子团是指由各种原子结合成集体，在许多反映中， 原子团作为一种集体参加 反映。 原子团涉及： 复杂离子如：酸根离子，有机基团。
物理变化:没有生成其她物质变化，仅是物质形态变化。化学变化:变化时有其她物质 生成。又叫化学反映。化学变化特性有新物质生成 ，伴有放热、发光、变色等现象
变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。 两者区别是:前者无新物质生成，仅是物 质形态、状态变化。
:由两种或各种物质混合而成物质叫混合物，普通没有固定熔沸点;
:由一种物质构成物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。 由同素异形体构成物质为混合物， 如红磷和白磷。由不同同位素原子构成同一分子物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。
:由同种元素构成纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。
:由不同种元素构成纯净物叫化合物。
从不同分类角度,化合物可分为各种类型，如：离子化合物和共价化合物； 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐和氧化物等。
:电离理论以为:电解质电离出阳离子所有是H +化合物叫做酸。
常用强酸 如:HClO4 、H 2SO 4 、HCl、HBr、HI、HNO3 … 常用弱酸如:H2SO3 、H 3PO4 、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3 、H2SiO3 、HAlO2…
:电离理论以为，电解质电离时产生阴离子所有是OH-化合物叫碱。
常用强碱 如:NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 … 常用弱碱如:、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH)3 …
:电离时生成金属阳离子（或NH4+ ）和酸根离子化合物叫做盐。盐分类①正盐
②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上金属阳离子或铵根盐）
:由两种元素构成，其中一种是氧元素化合物叫氧化物，氧化物分类办法，按构成分：金属氧化物、非金属氧化物， 按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等
:由同种元素所形成不同单质为同素异形体。 （1）常用同素异形体:红磷与