文档介绍：高中化学基本知识整顿
Ⅰ、基本概念与基本理论：
一、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，同体积气体具有相似分子数。即“三同”定“一同”。
2．推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德罗定律也合用于不反映混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常此类题解法：
①状况条件：考查气体时经常给非原则状况如常温常压下，×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，惯用在原则状况下非气态物质来困惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质构造和晶体构造：考查一定物质量物质中具有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子构成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体构造：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等构造。
二、离子共存
1．由于发生复分解反映，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发弱酸酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；某些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-
、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）某些容易发生水解离子，在溶液中存在是有条件。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必要在碱性条件下才干在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必要在酸性条件下才干在溶液中存在。这两类离子不能同步存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反映。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反映，离子不能大量共存。
（1）具备较强还原性离子不能与具备较强氧化性离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反映而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反映不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解阳离子跟能水解阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反映离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体溶液、由水电离出H+或OH-=1×10-10mol/L溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具备强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反映：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目规定“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意如下几点：
（1）注意溶液酸性对离子间发生氧化还原反映影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、氧化性、还原性强弱判断
（1）依照元素化合价
物质中元素具备最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具备最低价，该元素只有还原性；物质中元素具备中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
（2）依照氧化还原反映方程式
在同一氧化还原反映中，氧化性：氧化剂>氧化