文档介绍：第八讲 物质量浓度
1．复习重点
1．物质量浓度概念及关于计算；
2．溶解度概念及关于计算；
3．物质量浓度、质量分数和溶解度之间互相换算；
4．配制一定物质量浓度溶液办法和技能。
5．高考热点是物质量浓度概念及其计算，一定物质量浓度溶液配制办法。
2．难点聚焦
1．物质量浓度。
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质量多少。常用浓度有溶液中溶质质量分数，溶液中溶质体积分数，以及物质量浓度。物质量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B物质量来表达溶液构成物理量。符号用cB表达，(2)表达式：CB 单位惯用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液体积，不是溶剂体积。②溶质必要用物质量来表达。计算公式为概念中单位体积普通指1升，溶质B指溶液中溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=，c（NaCl）=；也可以指离子或其他特定组合，如c（Fe2+）=，c（SO42-）=。
2．溶液稀释与混合 (1)溶液稀释定律
由溶质质量稀释先后不变有：mB =m浓×ω浓=m稀×ω稀%
由溶质稀释先后物质量不变有：CB =c浓×V浓=c稀×V稀%
(2)溶液在稀释或混合时，溶液总体积不一定是两者混合体积之和。如给出溶液混合后密度，应依照质量和密度求体积。
3．物质量浓度与溶质质量分数ω%换算(ρ为该溶液密度)
4．一定物质量浓度溶液配制
(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同规格，普通有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。(2)环节：
①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。④移液洗涤：将已溶解并且冷却溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，盖好，重复上下颠倒，摇匀。最后将容量物质量浓度 dream 第 2 页 2021/5/18瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。
5．知识网络
①、以物质量为中心关于物理量换算关系：
物质所含粒子数N
÷÷化合价
×NA ÷NA
×M
÷M
×化合价
物质量n
电解质电离出离子“物质量” 物质质量（m）
÷96500C·mol-1
×Vm()
×96500C·mol-1
÷Vm()
电量（C） 气体体积（原则状况）
×Vm
×△H
÷Vm
÷△H
V气体体积（非原则状况） 反映中放出或吸取热量（KJ）Q
×V(溶液) ÷V（溶液）
溶液物质量浓度CA）
物质量有关计算关系及其他
②、物质量与其他量之间换算恒等式：
③、抱负气体状态方程（克拉伯龙方程）：
PV=nRT 或 （R=·K）
④决定于
、影响物质体积大小因素：
微粒大小 1mol固、液体体积
决定于
物质体积 微粒个数 1mol物质体积
决定于
微粒之间距离 1mol气体体积
①、溶液稀释定律：溶质量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
⑤、溶液浓度换算式：
②、溶解度与溶质质量分数w换算式：
③、溶解度与物质量浓度换算：
④、质量分数与物质量浓度换算：
⑥、一定物质量浓度 重要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
溶液配配制： 办法环节：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶
识差分析：核心看溶质或溶液体积量变化。根据来判断。
例题精讲
类型一：配制溶液计算
此类问题直接根据物质量浓度概念来求算即可。解题时，通过对公式C=n/V进行变形，在结合物质量和物质质量、气体体积等互相之间关系等来求解。
例1、，需要氢氧化钠质量是多