文档介绍：第二章 化 学 平 衡
[考点梳理]
考点一 化学反映速率与平衡
1. 化学反映速率：
⑴. 化学反映速率概念及表达办法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念：
①化学反映速率与反映消耗时间(Δt)和反映物浓度变化(Δc)关于；
②在同一反映中，用不同物质来表达反映速率时，数值可以相似，也可以是不同。但这些数值所示都是同一种反映速率。因而，表达反映速率时，必要阐明用哪种物质作为原则。用不同物质来表达反映速率时，其比值一定等于化学反映方程式中化学计量数之比。
如：化学反映mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q
③普通来说，化学反映速率随反映进行而逐渐减慢。因而某一段时间内化学反映速率，实际是这段时间内平均速率，而不是瞬时速率。
⑵. 影响化学反映速率因素：
【注意】
①化学反映速率单位是由浓度单位(mol·L－1)和时间单位(s、min或h)决定，可以是mol·L－1·
s－1、mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1，在计算时要注意保持时间单位一致性．
②对于某一详细化学反映，可以用每一种反映物和每一种生成物浓度变化来表达该反映化学反
应速率，虽然得到数值大小也许不同，但用各物质表达化学反映速率之比等于化学方程式中相
应物质化学计量数之比．
如对于下列反映： mA + nB ＝ pC + qD
有：∶∶∶＝m∶n∶p∶q
或：
③化学反映速率不取负值而只取正值．
④在整个反映过程中，反映不是以同样速率进行，因而，化学反映速率是平均速率而不是瞬时速率．
[有效碰撞] 化学反映发生先决条件是反映物分子(或离子)之间要互相接触并发生碰撞，但并不是反映物分子(或离子)间每一次碰撞都能发生化学反映．可以发生化学反映一类碰撞叫做有效碰撞．
[活化分子] 能量较高、可以发生有效碰撞分子叫做活化分子．
阐明 ①活化分子不一定可以发生有效碰撞，活化分子在碰撞时必要要有适当取向才干发生有效碰撞．②活化分子在反映物分子中所占百分数叫做活化分子百分数．当温度一定期，对某一反映而言，活化分子百分数是一定．活化分子百分数越
大，活化分子数越多，有效碰撞次数越多．
[影响化学反映速率因素]
I. 决定因素（内因）：反映物自身性质。
Ⅱ. 条件因素（外因）（也是咱们研究对象）：
①. 浓度：其她条件不变时，增大反映物浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反映速率。值得注意是，固态物质和纯液态物质浓度可视为常数；
②. 压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反映速率加快。值得注意是，如果增大气体压强时，不能变化反映气体浓度，则不影响化学反映速率。
③. 温度：其她条件不变时，升高温度，能提高反映分子能量，增长活化分子百分数，从而加快化学反映速率。
④. 催化剂：使用催化剂能等同地变化可逆反映正、逆化学反映速率。
⑤. 其她因素：如固体反映物表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。
图表如下：
影响因素
对化学反映速率影响
阐明或举例
反映物本
身性质
不同化学反映有不同反映速率
Mg粉和Fc粉分别投入等浓度盐酸中时，Mg与盐酸反映较激烈，产生H2速率较快
浓 度
其她条件不变时，增大(减小)反映物浓度，反映速率增大(减小)
①增大(减小)反映物浓度，单位体积内活化分子数增多(减少)，有效碰撞次数增多(减少)，但活化分子百分数不变②气、固反映或固、固反映时，固体浓度可以为是常数，因而反映速率大小只与反映物之间接触面积关于，而与固体量多少无关．变化固体量不影响反映速率
压 强
温度一定期，对于有气体参加反映，增大(减小)压强，反映速率增大(减小)
①变化压强，实际是变化气体体积，使气体浓度变化，从而使反映速率变化②变化压强，不影响液体或固体之间反映速率
温 度
升高(减少)反映温度，反映速率增大(减小)
①普通每升高10℃，反映速率增大到本来2～4倍②升温，使反映速率加快因素有两个方面：a．升温后，反映物分子能量增长，某些本来能量较低分子变为活化分子，增大了活化分子百分数，使有效碰撞次数增多(重要方面)；b．升高温度，使分子运动加快，分子间碰撞次数增多(次要方面)
催化剂
增大化学反映速率
催化剂增大化学反映速率因素：减少了反映所需能量(这个能量叫做活化能)，使更多反映物分子成为活化分子，增大了活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多
光、反映物颗粒大小等
将反映混合物进