文档介绍：[复习回顾]:一、化学反应速率化学反应速率表示方法影响因素表示化学反应进行的快慢①常用单位时间内反应物浓度的减少或生物浓度的增加来表示②公式:V=△C/△t③单位:mol/L·min或mol/L·s④用一反应速率用不同物质浓度变化表示时,其值之比等于化学方程式中化学计量数之比⑤一般不用固体或纯液体物质表示内因(主要因素):外因意义浓度;增加反应物的浓度,可以增大反应速率压强:增大气体反应的压强,可以增大反应速率温度:升高温度,可以增大反应的速率催化剂:加正催化剂,可以增大反应速率其它因素:略参加反应物质的性质二、化学平衡①在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应速率相等,反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫化学平衡状态②它的建立与反应途径无关,从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态动:动态平衡定:外界条件一定,各组分含量一定(不是相等)变:外界条件改变,平衡被破坏,发生移动而建立新平衡原因:反应条件改变引起结果:速率、各组分含量与原平衡比较均发生变化注意:其他条件不变,改变影响平衡的一个条件才能应用V(正)>V(逆)向正反应方向移动方向 V(正)=V(逆)原平衡不移动V(正)<V(逆)向逆反应方向移动温度:升高(或降低)温度,平衡向吸热(或放热)方向移动压强:增大(或减小)压强,平衡向气体体积缩小(或扩大)的方向移动浓度:增大反应物浓度或减小生物浓度,平衡向正反应方向移动催化剂:对化学平衡状态无影响概念特征平衡移动平衡移动原理化学平衡勒沙特列原理——平衡移动原理1、已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥√注:化学平衡移动的方向与平衡后的结果无必然联系选修2第7面如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、压强),平衡向减弱这种改变的方向进行兴宁一中rengwofei硫酸的消费量是一个的一种标志接触法制硫酸兴宁一中rengwofei思考1、工业制硫酸的原料有哪些?如何选择?2、工业制硫酸分几个阶段?每个阶段的反应原理是什么?用到什么典型设备?3、工业制硫酸生产流程?4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温硫酸工业生产的原理SO3+H2OH2SO4第一步:造气第二步:接触氧化第三步:三氧化硫的吸收2SO2+O22SO3催化剂加热S+O2SO2点燃生产流程:造气→催化氧化→吸收生产中原料选择早期黄铁矿在储量比较大,而天然硫磺矿资源缺乏,又难以以从国外购进,并且,那时对环境保护也不够重视。为什么早期我国是以黄铁矿为原料制硫酸?硫酸工业生产流程动画硫酸的工业生产沸腾炉接触室吸收塔净化冷却