文档介绍：专题2 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物
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【 复****回顾 】
化合物
非电解质——在水溶液和熔融
状态下均不导电
强电解质 —— 在水溶液中
完全电离
强酸
强碱
大多数盐
活泼金属氧化物
弱电解质 —— 在水溶液中
部分电离
电解质
非金属氧化物
NH3
大多数有机物
弱酸
弱碱
水
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电离方程式
—— 用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。
强电解质的电离方程式：
NaCl = Na+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
NaOH = Na+ + OH-
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
【 复****回顾 】
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弱电解质的电离方程式：
弱电解质在水中不能完全电离，只发生部分电离，故不用“=”，而用可逆符号“ ”
CH3COOH H+ + CH3COO-
NH3·H2O NH4+ + OH-
HClO H+ + ClO-
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【练****br/>写出以下反应的化学方程式：
(1) 盐酸和氢氧化钠溶液的反应；
(2) ***和石灰水的反应；
(3) 硫酸和氢氧化钾溶液的反应；
(4) 硫酸和氢氧化钡溶液的反应；
(5) 盐酸和氢氧化铜的反应。
这些反应的现象相同吗？
这些反应的实质是什么？
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一、离子反应
1、概念：有离子参加或生成的反应。
2、离子反应发生的条件：
生成难溶物、挥发性物质、难电离的物质；
发生有离子参加的氧化还原反应；
生成络合物。
3、表示：离子方程式
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二、离子方程式
1、概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
如：盐酸/*** 与 NaOH/KOH溶液反应的实质为H+与OH-的反应，故离子方程式为H+ + OH- = H2O
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2、书写规则
(1) 写：反应的化学方程式。
(2) 拆：可溶性的强电解质拆成离子形式。
(3) 删：等式两边同种离子等量删去。
(4) 查：质量守恒、电荷守恒、（如为氧化
还原反应，则还应查得失电子是否
守恒）
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以盐酸和氢氧化钠溶液的反应为例：
第一步：写化学方程式
HCl + NaOH = NaCl + H2O
第二步：拆成离子
H++Cl-+Na++OH- = Na++Cl-+H2O
第三步：等量删去同种离子
H++Cl-+Na++OH- = Na++Cl-+H2O
第四步：整理、检查
H+ + OH- = H2O
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注意：
<1> 一定要拆：可溶性强电解质；
<2> 一定不拆：单质、氧化物、难溶物、挥
发性物质、难电离物质不能拆成离子；
<3> 对微溶物的处理：
①若微溶物是生成物，则不拆，加↓；
②若微溶物是反应物，则：
若为澄清溶液，则拆成离子；
若为浊液，则不能拆。
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