文档介绍：第一学期第一章一、原子的结构(2 )原子序数= 核电荷数= 质子数= 核外电子数。(3 )质量数 A=Z+N ,是原子量的近似值。同位素: 具有相同的质子数, 不同的中子数, 同种元素的不同原子互称为同位素。同位素的近似相对原子质量数值上等同于同位素原子的质量数二、原子相对质量 1、求相对原子质量的公式: 相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个碳原子质量的 1/12 三、排布规律 1 、我们常用小黑点(或× )来表示元素原子的最外层上的电子 2 、核外电子排布的规律(1 )各电子层最多可容纳的电子数为 2的N 次方个(2 )最外层胆子数不超过 8 各( K 层为最外层时则不超过 2 个), 当最外层电子数达到 8(K 层为 2 )时,就达到了稀有气体的稳定结构(3 )次外层电子数不超过 18 个,倒数第三层电子数不超过 32 四、非金属元素:其阴离子半径>原子半径金属元素:其阳离子半径<原子半径非金属元素的原子半径<其相应的阴离子半径。金属元素的原子半径>其相应的阳离子半径。具有相同电子层结构的阴阳离子, 随着元素原子序数的递增, 离子半径逐渐减小。第二章一、海水除杂先加入***化钡, 去除硫酸根离子; 再加入碳酸钠, 去除钙离子; 最后加入氢氧化钠,去除镁离子二、***碱工业 1 、电解饱和食盐水: 2NaCl + 2H2O == 通电== 2NaOH + Cl2 ↑+ H2↑阳极反应为: 2Cl--2e-=Cl2 ↑阴极反应为: 2H++2(e-)=H2 ↑阳极: 产生刺激性气体气味& 用湿润的淀粉 KI 试纸,试纸变蓝有 Cl2 产生 2 、***化氢物理性质:无色有刺激性气味的气体,极易溶于水喷泉实验: NH3 HCl HBr HI NH2 CO2 用 NaOH 吸收化学性质: 酸的通性 NaCl+H2SO4( 浓) NaHSO4+HCl ↑(实验室制法) (1 )按装置图连接好,检验气密性后,在烧瓶中加入约 15g 干燥的食盐。(2 )从分液漏斗往烧瓶里逐渐加入浓 H2SO4 ,使酸液浸没食盐,便会有***化氢生成。(3 )加微热,用集气瓶收集。(4) 用蘸有浓氨水的玻璃棒放在集气瓶口试验, 如有大量白烟生成, 证明已集满。( 或将湿润的蓝石蕊试纸放在集气瓶口试验, 如试纸变红,则证明集气瓶里已集满了***化氢气。) 3 、***气的性质一、***气的物理性质黄绿色, 有刺激性气味, 有毒气体, 易液化, 能溶于水, 一体积水能溶解两个体积的***气二、***气的化学性质 1 、与金属反应(1 )铁丝在***气中燃烧: 2Fe+3Cl2= 点燃=2FeCl3 棕褐色(2 )铜丝在***气中燃烧: Cu+ Cl2 = 点燃= CuCl2 棕黄色的烟(3 )金属钠在***气中燃烧: 2Na + Cl2 = 点燃= 2NaCl 白色的烟 2 、与非金属反应(1 )氢气在***气中燃烧: H2+Cl2= 点燃光照=2HCl 苍白色的火焰, 瓶口有白雾 3 、与水反应***气溶于水,溶液叫***水(浅黄绿色) Cl2 + H2O = HCl + HClO ***水中有 H2O Cl2 盐酸 HClO 成分***水中有 H2O Cl2 HClO 分子 HClO → H+ Cl- OH- 离子酸性比 H2CO3 弱 HClO 具有漂白性,使一些燃料,有机色素褪色 HClO 具有强氧化性,具有消毒灭菌的作用在***水中滴入紫色石蕊,先变红后褪色与 NaOH 反应***气与氢氧化钠溶液的反应: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 三、漂粉精 Cl2 和消石灰 2Cl2+2Ca ( OH) 2=CaCl2+Ca ( ClO ) 2+2H2O 有效成分: Ca( ClO )2 漂白原理: Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO 五、实验室制备***气装置: 气体发生装置、气体净化装置、验证其无漂白性的装置、溶解制备***水装置。尾气吸收部分体发生装置:应选择固- 液反应装置。制得的***气中含有 HCl 气体和水蒸气。得到纯净干燥的***气的方法是: 先通过装有饱和食盐水的洗气瓶除去 HCl , 再通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥除水。(同离子效应) 饱和食盐水:除去 Cl2 中的 HCl ;浓硫酸:除去水蒸气; NaOH 溶液: 吸收尾气,防污染。六、海水提碘溴在海水中的浓度很低, 必须先进行浓缩, 我国目前时从食盐化工的尾料中提取溴溴: 液溴(纯) 溴水溴蒸汽红棕色橙红色红棕色碘升华:固体物质不经过液态而直接变成气态的现象萃取: 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质, 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法, 这是一种常用的分离物质法七、氧化还原反应: ①还升失,降得氧。②元素化合价上升, 发