文档介绍：第三章
物质在水溶 液中的行为
第一节：水溶液
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下列哪些是电解质？哪些是非电解质？
NaCl KNO3溶液 熔融KNO3
盐酸 Cu CO2 NH3
什么是电解质？什么是非电解质？
在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物——电解质
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联想·质疑：
酸、碱、盐的水溶液能导电，
纯水能导电吗？
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一、水的电离
定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种极弱的电解质。
H2O H++OH-
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水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原理。电离平衡常数为：
K =
[H+][OH-]
[H2O]
变形为：K · [H2O]= [H+] [OH-]
实验证明25℃时，KW= [H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2
KW叫水的离子积常数，简称水的离子积
在一定温度下， K· [H2O]是常数，则[H+][OH-]也为常数： KW= [H+][OH-]
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t/℃
K W/mol2·L-2
25
×10-14
55
×10-14
80
×10-13
100
×10-13
不同温度下水的离子积常数
分析上表数据可得出怎样的结论？
KW只与温度有关，温度越高， KW 越大
观察与思考：
根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素有哪些？
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条件
移动方向
水电离程度
溶液中［H+］
水电离出［H+］
加热
通入HCl
加NaOH固体
加NaCl
右移
增大
增大
增大
左移
左移
减小
减小
增大
减小
减小
不移动
不变
不变
不变
减小
影响水的电离平衡的因素
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交流研讨1
条件变化
电离平衡移动
Kw变化
升温
降温
加H2SO4
加NaOH
向右移动
向左移动
向左移动
向左移动
外界条件对水的电离平衡 的影响
H2O H＋ ＋OH－
增大
减小
不变
不变
Kw 是 温度的函数, 随温度的升高而增大 与溶液的成分无关
抑制水的电离
促进水的电离
抑制水的电离
酸
碱
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思考：
1、纯水中加入酸或碱是否影响水的离子积？
2、水溶液中KW中的[H+] [OH-]是指溶液中的[H+] [OH-]还是指水电离产生的[H+] [OH-]？
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（1）Kw只随温度变化，温度升高则Kw增大。若没有指明温度，通常是指在25℃时，即认为Kw=1×10-14（mol/L）2。 （2）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液(［H+］或［OH-］<1 mol/L 的溶液） 。即稀水溶液中的[H+]与[OH-]的乘积是一个常数。
（3）不管任何稀的水溶液中，水电离产生的[H+]和水电离产生的[OH-]一定相等
注意
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