文档介绍：高一化学必修一复****提纲
第一章 从实验学化学
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品
二、混合物的分离和提纯
1、分离的方法
①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离，根据溶质溶解度不同。（例：食盐水中提取出NaCl）
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 
④分液：互不相溶的液体混合物（油和水）。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它及另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。（例：从I2、Br2、Cl2的水溶液中提取单质。）
常用萃取剂：苯、CCl4(酒精不可以)
2、粗盐的提纯
（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
（2）步骤：溶解→过滤→蒸发
化学除杂加试剂顺序：（1）BaCl2在Na2CO3之前加入；（2）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项
①加热烧瓶要垫上石棉网；
②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；
③加碎瓷片的目的是防止暴沸；
④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则
①萃取剂及原溶液溶剂互不相溶。（密度：苯<水<CCl4）
②萃取剂不能及溶质反应。
用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显无色，下层液体显紫红色。
用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显无色。
5、离子的检验
①SO42－：先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液一定含有SO42－。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
②Cl－： 加稀***酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，原溶液一定含有Cl－。
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
第二节  化学计量在实验中的应用
1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔（mol）是物质的量的单位。
2、五个新的化学符号：
概念、符号
定义
注 意 事 项
衡量一定数目粒子集体的物理量
①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。
物质的量：n
②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。
阿伏加德罗常数：NA
1mol任何物质所含粒子数。
NA有单位：mol－1或 /mol，读作每摩尔，
NA≈×1023 mol－1。
摩尔质量：
M
单位物质的量物质所具有的质量
一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上及其相对原子或相对分子质量相等。
气体摩尔体积：
Vm
单位物质的量气体所具有的体积
在标准状况下（0℃，101KPa），Vm≈ L/mol
物质的量浓度：
C
单位体积溶液所含某溶质B物质的量。
①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。
②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变
3、“物质的量”立交桥（求中心点“n”）
△ 个数比=物质的量之比 = 物质的量浓度之比（同一溶液中）
△ ：①指气体 ②有关体积 ③标准状况 （三者共存）
4、溶液稀释公式：C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液
5、物质的量浓度及质量分数之间的关系公式：
6、一定物质的量浓度溶液的配制
A:配制使用的仪器：托盘天平、药匙、量筒、容量瓶（指明规格）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
B:配制的步骤：计算 → 称量 → 溶解（静置冷却）→ 转移 → 洗涤 → 定容 → 摇匀
（物质的量浓度的误差分析，自己参考金版 ，自己理解记忆）
常见错误选项：(1)3 mol H2O中有6个H (2)标况下，1 mol
(3) (4)将4gNaOH溶于100ml水中，-1
(5)-1的HCl中有2NA个H+
第二章 化学物质及其变化
分散系
溶液
胶体
悬浊液（乳浊液）
外观
透明、均一
多数透明、均一
不透明、不均一
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
分
直径大小d
1 nm
1-100 nm
100 nm
散
质
组成
单个小分子或离子
分子集合体或有机高分子
固体小颗粒（小液滴）
能否透过滤纸
能
能
否
能否透过半透膜
能
否
否
实例
食盐溶液
云雾、豆浆
泥沙水（油水）
1、胶体的性质
（1）本质特征：分散质粒子直径大小在1-100