文档介绍：化学小高考复习
必修1知识点
专题一 化学家眼中的物质世界
金属
四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
四种基本反应类型及氧化还原反应的关系
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应
化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应
氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）
3、氧化还原反应概念
升（化合价）失（电子）氧（氧化反应）还（还原剂）
降（化合价） 得（电子）还（氧化反应） 氧（还原剂）
单线桥 双线桥
2 失去2
-1 0 -1 0 0 -1
2 + 22+2 2 + 22+2
得到2
物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔
阿伏加德罗常数：。用表示。
微粒及物质的量
公式： 例题P7
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位： 数值上等于该物质的分子量
质量及物质的量
公式： 例题P7
物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离
体积及物质的量
公式： 例题P10
标准状况下 ，
阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号 单位：
公式：
物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：1. 计算 ×v×M 3. 溶解 4。转移 （洗涤23 洗涤液转入容量瓶）
6。摇匀7 装瓶贴签
物质的分散系
溶 液 胶体 浊液
分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7
胶体的本质特征
丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液及胶体
电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 2 2 3等
强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸 H24 3
强碱 （）2
大多数的盐
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸 H24 3
弱碱 （）2
物质的分离及提纯 水
过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯
蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精及水的分离 仪器 蒸馏烧瓶 冷凝器
分液：分离互不相容的两种液体
萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取
离子的检验
焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液
钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）
检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
42+检验: 加(3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
4+检验:加入加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
3+检验：加入 出现红色溶液 33（）3
3+检验：加入先出现白色沉淀后沉淀消失
质子 Z
原子核
原子 中子 A
核外电子
质量数=质子数+中子数
核电荷数质子数核外电子数
同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称 11H 12H 13H