文档介绍：缓冲溶液的配制与 pH值的测定一、实验目的(1)了解缓冲溶液的配制原理及缓冲溶液的性质; (2)掌握溶液配制的基本实验方法,学****pH 计的使用方法二、实验原理(1) 基本概念: 在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释,而保持溶液 pH 值基本不变的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。 (2) 缓冲溶液组成及计算公式: 缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成的,例如弱酸和弱酸盐,或弱碱和弱碱盐。如果缓冲溶液由弱酸和弱酸盐 (例如 HAc-NaAc )组成,则≈KaHAc —c a c H +lgc s pH=pKa-lg c ac s (3) 缓冲溶液性质: a. a. 抗酸抗酸/ /碱碱, , 抗稀释作用抗稀释作用: : 因为缓冲溶液中具有抗因为缓冲溶液中具有抗酸成分和抗碱成分,所以加入少量强酸或强碱, 酸成分和抗碱成分,所以加入少量强酸或强碱, 其其 pH pH 值基本上是不变的。稀释缓冲溶液时,酸值基本上是不变的。稀释缓冲溶液时,酸和碱的浓度比值不改变,适当稀释不影响其和碱的浓度比值不改变,适当稀释不影响其 pH pH 值。值。 b. 缓冲容量:缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。缓冲容量的大小与缓冲组分浓度和缓冲组分的比值有关。缓冲组分浓度越大,缓冲容量越大;缓冲组分比值为时,缓冲容量最大。三、实验仪器与试剂仪器: pHS - 3C 酸度计,试管,量筒(100mL , 10mL) , 烧杯(100mL , 50mL) ,吸量管(10mL) 等。试剂: HAc( ·L -1 ,1mol ·L -1), NaAc( ·L -1 ,1mol ·L -1 ), NaH 2 PO 4 ( mol ·L -1), Na 2 HPO 4 ( mol ·L -1 ), NH 3·H 2 O ( mol ·L -1), NH 4 Cl ( mol ·L -1), HCl ( mol ·L -1), NaOH ( mol · L-1,1 mol ·L -1), pH=4 的 HCl , pH = 10 的 NaOH , pH= 标准缓冲溶液, pH= 标准缓冲溶液, ***红溶液, 广泛 pH 试纸, 精密 pH 试纸, 吸水纸等。四、实验步骤⑴缓冲溶液的配制与 pH 值的测定依表 1进行实验。并将实验数据记录(溶液留作后面实验用)。⑵缓冲溶液的性质根据表 2进行实验,并将实验结果记录在表中。表 1 缓冲溶液的配制与 pH 值的测定实验号理论 pH 值各组分的体积/ mL (总体积 50 mL ) 精密 pH 试纸测定 pH 值 PH 计测定 pH mol ·L -1 HAc mol ·L -1 NaAc 乙 mol ·L -1 NaH 2 PO mol ·L -1 Na 2 HPO 4 丙 mol ·L -1 NH 3·H 2O mol ·L -1 NH 4 Cl 实验号溶液类别 pH 值加5滴 HCl 后 pH 值加5滴 NaOH 后 pH 值加10 mL 水后 pH 值 1蒸馏水 2 pH=4 的 HCl 溶液 3 pH=10 的 NaOH 溶液 4 pH= 的缓冲溶液 5 pH= 的缓冲溶液 6 PH= 的缓冲溶液表 2 缓冲溶液的性质