文档介绍：高中化学基础知识 1 .混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸, 温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求: 和原溶液中的溶剂互不相溶; 对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出, 及时关闭活塞, 上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时, 要用玻璃棒不断搅动溶液; 当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离 NaCl 和 KNO3 混合物 2 、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl- AgNO3 、稀 HNO3 产生白色沉淀 Cl -+ Ag += AgCl ↓ SO42- 稀 HCl 、 BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2 + =BaSO4 ↓ 3. 除杂注意事项: 为了使杂质除尽, 加入的试剂不能是“适量”, 而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 3 、气体摩尔体积 1. 气体摩尔体积( Vm )( 1 )定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2 )单位: L/mol 2. 物质的量= 气体的体积/ 气体摩尔体积 n=V/Vm 3. 标准状况下, Vm= L/mol 4 、物质的量在化学实验中的应用 1. 物质的量浓度. (1 )定义:以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质 B 的物质的浓度。( 2 )单位: mol/L (3 )物质的量浓度= 溶质的物质的量/ 溶液的体积 CB= nB/V 2. 一定物质的量浓度的配制(1) 基本原理: 根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度, 用有关物质的量浓度计算的方法, 求出所需溶质的质量或体积, 在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积, 就得欲配制得溶液. (2 )主要操作 a. . 配制溶液 1 摇匀 8 贮存溶液. 注意事项:A 定容时,当液面离刻度线 1― 2cm 时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3. 溶液稀释: C( 浓溶液)?V( 浓溶液) =C( 稀溶液)?V( 稀溶液) ----------------------------------------------------------- ----------------------------------------------------------- - 一、物质的分类把一种( 或多种) 物质分散在另一种( 或多种) 物质中所得到的体系, 叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体) , 起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可