文档介绍：梦幻钓鱼攻略第一部分基本概念与基本理论(一) 物质的组成 1、分子和由分子构成的物质⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒, 它保持着这种物质的化学性质分子有一定的大小和质量;分子间有一定距离;分子在不停地运动着( 物理变化是分子运动状态改变的结果); 分子间有分子间作用(范德华力)。⑵由分子构成的物质(在固态时为分子晶体)。一些非金属单质(如 H2、 O2、 Cl2 、S、惰性气体等); 气态氢化物; 酸酐( SiO2 除外);酸类和大多数有机物等。 2、原子和由原子构成的物质⑴原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合,是原子运动形态的变化原子有一定的种类、大小和质量; 由原子构成的物质中原子间也有一定间隔;原子不停地运动着;原子间有一定的作用力。⑵由原子构成的物质(固态时为原子晶体)。金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅( SiC )等。 3、离子和由离子构成的物质⑴离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如 Na+、 Fe3 +、 H3O +、 NH4 +、[Ag(NH3)2] +等; 带负电荷的阴离子如 Cl-、 S2—、 OH—、 SO42 —、[)6]3 —等。⑵由离子构成的物质(固态时为离子晶体)。绝大多数盐类( AlCl3 等除外);强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。【注意】离子和原子的区别和联系:离子和原子在结构(电子排布、电性、半径) 和性质( 颜色, 对某物质的不同反应情况, 氧化性或还原性等)上均不相同。阳离子原子阴离子(简单阳、阴离子) (二) 物质的分类 1、元素⑴元素是具有相同核电荷数( 即质子数) 的同一类原子的总称( 元素的种类是由核电荷数或质子数决定的)。人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素, 同一元素的不同核素之间互称为同位素。⑵元素存在状态①游离态——在单质中的元素由同种元素形成的不同单质——同素异形体,常有下列三种形成方式: 组成分子的原子个数不同:如 O2、 O3 ;白磷( P4 )和红磷等晶体晶格的原子排列方式不同:如金刚石和石墨晶体晶格的分子排列方式不同:如正交硫和单斜硫②化合态的元素——在化合物中的元素【注意】元素和原子的区别, 可从概念、含义、应用范围等方面加以区别。(三) 物质的性质和变化物理变化和化学变化的比较比较物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成了其他物质的变化实质只是分子( 原子或离子) 间距离变化( 聚集状态), 分子组成、性质不变——分子种类不变分子种类变化,原子重新组合,但原子种类、数目不变伴随现象物质形状、状态改变放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等范围蒸发、冷凝、熔化、液化、汽化、升华、变形等分解、化合、置换、复分解、燃烧、风化、脱水、氧化、还原等区别无新物质生成有新物质生成相互关系化学变化中同时发生物理变化、物理变化中不一定有化学变化与性质的关系物质的性质决定物质的变化,物质的变化反映物质的性质(四) 氧化还原反应 1 、氧化还原反应的特征:元素化合价有无升降,这是判断是否是氧化还原反应的依据。 2 、氧化还原反应各概念间的关系可用以下两条线掌握概念升失还还氧氧元素化合原子失去物质是还原剂具元素被还原剂的产物价升高电子还原剂有还原性氧化是氧化产物降得氧氧还还元素化合原子得到物质是氧化剂具元素被氧化剂的产物价降低电子氧化剂有氧化性还原是还原产物 3 、物质有无氧化性或还原性及其强弱的判断⑴物质有无氧化性或还原性的判断元素为最高价态时, 只具有氧化性,如 Fe3 +、 H2SO4 分子中+ 6 价硫元素; 元素为最低价态只具有还原性,如 Fe、 S2—等; 元素处于中间价态既有氧化性又具有还原性,如 Fe2+ 、 SO2 、S 等。⑵物质氧化性或还原性相对强弱的判断①由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随单质还原性的增强而减弱, 如下列四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序是: Ag +> Cu2 +> Al3 +> K +。非金属阴离子的还原性随单质氧化性的增强而减弱, 如下列四种卤素离子还原性由强到弱的顺序是: I -> Br -> Cl -> F -。②由反应条件的难易比较不同氧化剂与同一还原剂反应,反应条件越易,氧化性越强。如 F2 和 H2 混合在暗处就能剧烈化合而爆炸,而 I2与 H2 需在不断加热的情况下才能缓慢化合,因而 F2 的氧化性比 I2 强。不同还原剂与同一氧化剂反应, 反应条件越易, 还原性越强, 如有两种金属 M和N 均能与水反应, M 在常温下能与水反应产生氢气,而 N 需在高温下才能与水蒸气反应,由此判断 M 的还原性比 N 强。③由氧化还原反应方向比较还原剂 A +氧化剂 B 氧化产物 a +还原产物 b ,则: 氧化性: B>a 还原性: