文档介绍：高中化学基础概念理论总结高中化学基础概念理论总结 1. 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是" 只生成酸的氧化物" 才能定义为酸性氧化物 2. 分子中键能越大,分子化学性质越稳定。正确 3. 金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,Sn,Pb 等反应不明显, 遇到弱酸几乎不反应; 而在强氧化性酸中可能得不到 H2, 比如硝酸 4. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误,如 SiO2 能同时与 HF/NaOH 反应, 但它是酸性氧化物 5. 原子核外最外层 e-≤2 的一定是金属原子; 目前金属原子核外最外层电子数可为 1/2/3/4/5/6/7 错误, 原子核外最外层 e-≤2 的可以是 He、H 等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为 1/2/3/4/5/6, 最外层 7e- 的 117好金属元素目前没有明确结论 6. 非金属元素原子氧化性弱,其阴离子的还原性则较强正确 7. 质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是:( 1 )原子和原子;(2) 原子和分子;(3) 分子和分子;(4) 原子和离子; (5 )分子和离子;( 6 )阴离子和阳离子;( 7 )阳离子和阳离子错误, 这几组不行:(4 )原子和离子;( 5 )分子和离子;( 6 )阴离子和阳离子;( 7 )阳离子和阳离子 8. 盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水错误, 比如 10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO ↑+8H2O =2 和 pH=4 的两种酸混合,其混合后溶液的 pH 值一定在 2与4 之间错误, 比如 2H2S+H2SO3=3S ↓+3H2O 10. 强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误, 难溶于水的强电解质和 H2SO4 要写成分子 11. 电离出阳离子只有 H+ 的化合物一定能使紫色石蕊变红错误, 比如水 12. 甲酸电离方程式为: HCOOH===H+ + COOH- 错误, 首先电离可逆, 其次甲酸根离子应为 HCOO- 13. 离子晶体都是离子化合物,分子晶体都是共价化合物错误, 分子晶体许多是单质 14. 一般说来,金属氧化物,金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确 15. 元素周期表中,每一周期所具有的元素种数满足 2n^2 (n 是自然数) 正确, 注意 n 不是周期序数 16. 强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强错误, 强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱, 比如 BaSO4 的饱和溶液 17. 标准状况下, 以任意比例混合的 CO与 CO2 中所含碳原子总数约为 NA 正确 18. 同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确 19. 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级正确, 均为 10-100nm - 在电解过程中完全放电时电路中通过了 NA 个电子正确,4OH- - 4e- === 2H2O + O2↑ 21. 同体积同物质的量浓度的 Na2SO3 、 Na2S 、 NaHSO3 、 H2SO3 溶液中离子数目依次减小正确, 建议从电荷守恒角度来理解 22. 碳-12 的相对原子质量为 12 ,碳-12