文档介绍：1
精选ppt课件2021
专题7 物质的制备与合成
课题1 硫酸亚铁铵的制备
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原料:硫酸溶液、硫酸铵晶体、铁屑、蒸馏水等
硫酸亚铁铵
？
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知识预备
物理性质：
浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，
溶解度比FeSO4、 (NH4)2SO4均小。
商品名为：摩尔盐
主原料:硫酸溶液、硫酸铵晶体、铁屑、蒸馏水
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知识预备
1、实验原理
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O
=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
（ 稳 定）
思考：1、如何从FeSO4 、 (NH4)2SO4的混和液中
得到硫酸亚铁铵晶体？为什么？
将含有FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液蒸发浓缩，冷却后可得硫酸亚铁铵晶体。
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2、实验步骤 :
硫酸亚铁的制备、硫酸亚铁铵的制备
铁屑的净化、
请阅读P89的具体实验步骤，思考下列问题？
ⅰ铁屑的净化：
（1）实验操作？
（2）对铁屑的选择你认为要注意什么？
（3）Na2CO3溶液的作用是什么 ？
（4）有何实验现象？
铁屑开始呈现银白色光泽。
浸泡→倾析法分离→洗涤→晾干
（煮沸） （烘干）
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ⅱ制取硫酸亚铁溶液
（1）实验操作？
（2）在铁和硫酸反应加热时要适当补充水的目的是什么？加入硫酸的目的是什么？
（3）在制备过程中，还要注意什么？
（4）有何实验现象？
产生大量气泡，溶液逐渐变为浅绿色。放出有刺激性气味的气体
加热→振荡→补充水→加H2SO4 →趁热过滤
（水浴） （抽滤）
→洗涤瓶、渣→转移至蒸发皿
（热水）
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ⅲ硫酸亚铁铵的制备
（1）实验操作？
（2） FeSO4 溶液、与 (NH4)2SO4溶液混和
有什么要求?
（3）在制备过程中，还要注意什么？
（4）有何实验现象？
液面开始出现一层膜。放置冷却。有大量晶体析出。过滤得到浅绿色晶体。
加硫酸铵饱和溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→抽滤
（出现晶膜）
→酒精洗涤晶体
加入硫酸铵后，应使其充分溶解后再往下进行。这样有利于保证产品的纯度。
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流 程 图
废铁屑
①10%碳酸钠处理
②过滤
废铁屑
25mL 3mol/L硫酸
硫酸亚铁
④过滤
③水浴加热
硫酸亚铁
硫酸铵
⑤蒸发结晶
硫酸亚铁铵
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3、计算产率
铁屑的质量/g
硫酸亚铁铵的质量/g
产率％
理论产量
实际产量
思考：分离固体和互不相容的液体的有哪些方法?
请完成P90的交流与讨论
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