化学选修4反应原理第二章第一节.ppt

文档介绍：新课标　人教版·选修4
化 学
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一、化学反应速率
1、定义：是描述化学反应进行快慢的物理量,
是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量(mol) 的变化。
2、表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。 V=△C/△t
3、单位:mol/ 、mol/ 、mol/
如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ
则VA=△C（A）/△t， VB=△C（B）/△t，
VY=△C（Y）/△t， VZ=△C（Z）/△t。
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学与问∶
一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能 但含意 , 速 率之比等 于该反应方程式中对应 之比。
不同
是一致的
物质的系数
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４、各物质速率与化学计量关系
一定条件下，用不同的物质来表示某反应的速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。且它们的数值之比等于反应方程式中系数比。
如 N2+3H2=2NH3
1 3 2
=1：3：2
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二、化学反应的速率是通过实验测定的。
测定方法有∶
１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；
２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；
３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
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