文档介绍：氧化还原反应基本定义氧化还原反应(oxidation-reduction reaction, 也作 redox reaction) 的特征是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成, 即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里, 氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。在有机化学中氧化反应, 还原反应有氧元素与氢元素的得失有关。编辑本段规律复分解反应都不是氧化还原反应。有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应( 有例外, 石墨在一定条件下变成金刚石,还包括其他同素异形体之间的转换。) 有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应( 例外如次***酸分解: 2HFO==2HF+O2, 化合价没有变化) 归中反应,岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。编辑本段概念反应的本质是化合价有变化,即电子有转移( 电子的得失或共用电子对的偏移)。化和价升高, 即失电子的半反应是氧化反应; 氧化数降低,得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方,自身被氧化, 因此叫还原剂, 其产物叫氧化产物; 化合价降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物。即: 还原剂+ 氧化剂---> 氧化产物+ 还原产物一般来说, 同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱, 氧化产物的氧化性比氧化剂弱, 这就是所谓“强还原剂制弱还原剂, 强氧化剂制弱氧化剂”。总结:氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性, 被还原, 生成还原产物。还原剂发生氧化反应, 失电子, 化合价升高, 有还原性, 被氧化, 生成氧化产物。记法:氧化还原不可分,得失电子是根本。失电子者被氧化,得电子者被还原。失电子者还原剂,得电子者氧化剂。氧化剂还原剂,相依相存永不离。记法 2 :高失氧,低得还解释: 1. 化合价升高,失去电子,氧化反应。 2. 化合价降低,得到电子,还原反应。记法 3 :升失被氧还降得被还氧解释: 1. 化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。 2. 化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂。编辑本段范例氢气与***气的化合反应氢气与***气的化合反应,其总反应式如下: H2+ Cl2 → 2HCl 我们可以把它写成两个半反应的形式: 氧化反应: H2→ 2H+ + 2e- 还原反应: Cl2 + 2e- → 2Cl- 单质总为 0价。第1 个半反应中, 氢元素从 0 价被氧化到+1价; 同时,在第 2 个半反应中,***元素从 0 价被还原到?1价.( 本段中, “价”指氧化数) 两个半反应加合,电子数削掉: H2→ 2H+ + 2e- + 2e- + Cl2 → 2Cl- --------------------- H2+ Cl2 → 2H+ + 2Cl- 最后,离子结合,形成***化氢: 2H+ + 2Cl- → 2HCl ————配平碳与***起反应的化学方程式解∶ 1, 写出反应物和生成物的化学式 C+HNO3 → NO2+CO2+H2O 2, 列出元素的化合价的变化在反应物这边在生成物这边变化量 C 化合价 0 +4 升高 4N 化合价+5 +4 降低