文档介绍：河北大学课程考核试卷
一学年第学期级专业(类)
考核科目无机及分析化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别A
(注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效)
一、选择题(共15题30分)
2分
根据铭在酸性溶液中的元素电势图可知，甲(C『7Cr)为 (：)
- V
Cr3+ Cr2+ Cr
I - V I
- V (B) - V
(0- V (Dl- V
2分
将 mol NaOH 加到下列溶液中，NaOH 溶解后，溶液的 pH 值变化最小的
是 ( )
(A)

moll/
H3PO4
(B)

mol-L'1
HNO3
(C)

mol-L1
HAc
(D)

mol-L1
HNO3
2分
20 g水处在100 °C、标准压力下，若有18 g气化为100 °C、标准压力下的水蒸气，此时Gibbs自由能变为 ( )
AG = 0 (B)AG<0
(C)AG>0 (D)无法判断
2分
下列叙述中正确的是 ()
反应物的转化率不随起始浓度而变
一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异
平衡常数随起始浓度不同而变化
平衡常数不随温度变化
2分
对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是 ()
直接与中心体键合的配位体的数目
直接与中心体键合的配位原子的数目
中心体接受配位体的孤对电子的对数
中心体与配位体所形成的配价键数
2分
LA知物质 C2H6(g) C2H4(g) HF(g)
Af^m/kJ-moF1 - -
则反应:C2H6(g) + F2(g) = C2H4(g) + 2HF(g)的△,H穿为 ()
(A) 405 U-mol1 (B) 134 kJ-mor1
(C) -134 kJ-mor1 (D) -405 kJ-mol1
2分
己知 N2(g) + 3H2(g) ==2NH3(g)；
1
N2(g) + -H2(g) —NH3(g)
2
和 l/3N2(g) + H2(g) —2/3NH3(g)
的平衡常数分别为曲、&和遍，则它们的关系是 ()
WKi = K2=K3 (B)K| = (Kj = (K3)3
(C)曲=2 电=3 K} (D) Kt =(曲产=(K3)m
2分
下列氢键中最强的是 ()
(A)S—H...O (B)N—H...N (C) F—H...F (D)C—H...N
2分
反应速率随着温度升高而加快的主要理由是 ()
(A)高温下分子碰撞更加频繁
反应物分子所产生的压力随温度升高而增大
活化能随温度升高而减小
活化分子数随温度升高而增加
2 分
反应Ag2CO3(s) r - Ag2O(s) + CO2(g),在110°C时的匕= %今在110。的烘箱内干燥Ag2CO3,为防止其分解，必须使烘箱内空气中CO?的摩尔分数大于 ()
(A) x 10-4 % (B) x 10'2 %
(C) 1/ x 10'4 % (D) x 10-2 %
2 分