文档介绍：黑河三中2010—2011学年度下学期初二年级化学学案【编号:05】
班级: 姓名:
课题:原子的构成(第二课时)
设计人:杨明华
备课组长:杨明华
时间:
学习目标:1、了解相对原子质量的概念; 2、会查相对原子质量表
学习重点:相对原子质量的概念
学习难点:相对原子质量的概念
学习过程:
2、相对原子质量:
⑴你知道原子的质量有多大?          
一个碳原子的质量是:
×10-26千克
⑵什么是相对原子质量?
以一种为标准,其他原子的质量所得到的比,作为这种原子的相对原子质量,符号为Ar。
【思考】相对原子质量是原子的真实质量吗?
请根据相对原子质量的概念,写出相对原子质量与原子质量之间换算公式
即:相对原子质量= ——————————————
【练习】1个碳原子的质量:×10-26千克;一个氧原子的质量是:×10-26千克;一个铁原子的质量是:×10-26千克。
则氧的相对原子质量=
则铁的相对原子质量=
【拓展】利用课本75页表4-3,回答:
①镁原子与钠原子相比,         质量大。
②有钠、镁、铝三块金属。若三块金属中所含的原子数相同,则金属块质量由大到小的顺序是  ;若三块金属的质量相同,则所含原子数由多到少的顺序是             。
③查75页表4-3,填写表格中的空格:
原子种类
质子数
中子数
相对原子质量
氦
2
2
氟
9
10
磷
15
16
镁
12
12
从上表中我发现:相对原子质量≈  +
【查一查】查:“铁、铜、氧、氯”的相对原子质量
笔记:
学习小结:
:
⑴相对原子质量(Ar)=
⑵原子的质量主要集中在原子核上,电子的质量很小,可以忽略不计,相对原子质量≈质子数+中子数
:
原子虽然很小,但是也有质量,原子的质量使用起来非常不方便,所以国际上采用相对原子质量来表示,相对原子质量只是一个比值,它与原子的实际质量成正比,即实际质量越大,其相对原子质量也越大。
课后作业: 点拨课时训练《原子的构成》
当堂测试:
1、×10-23千克,碳的相对原子质量为( )
A、12克 B、 12千克 C、12 D、×10-23千克
2、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )
A、质子数和电子数 B、质子数和中子数 C、中子数和电子数 D、核电荷数
3、已知某原子的质子数为26,中子数比质子数多4,则该原子的相对原子质量为( )
A、26 B、56 C、82 D、86
4、填写下表:
原子种类
原子核
电子数
相对原子质量
核电荷数
质子数
中子数
氢
1
1
氧
8
16
碳
6
6
铁
26
30
拓展训练:
5、据报道,俄罗