文档介绍：初中化学质量守恒定律知识点总结关于初中化学质量守恒定律和酸碱盐的知识点汇总
（质量守恒定律）
1、原因：在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
2、小结：在化学反应中:
一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是分子的数目。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。
（酸、碱、盐）
1、使紫色的石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液。
使紫色的石蕊溶液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。
（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
2、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH＜7时pH越小，酸性越强，pH＞7时pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH在3-4之间，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH的数值不一定是整数。
3、碱的通性
由于碱在水溶液里都能解离出OH-，所以它们有一些相似的化学性质。
(1)碱溶液能使酸碱指示剂变色。
（条：碱必须可溶）紫色的石蕊溶液遇碱变蓝色，无色酚酞溶液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊溶液，石蕊不变色。
(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应
(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条：反应物均可溶，生成物有沉淀。
4、酸的通性
由于酸在水溶液里都能解离出H+，所以他们有一些相似的化学性质。
（1）酸溶液都使酸碱指示剂变色。紫色的石蕊溶液遇酸变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。
（2）酸能和活泼金属反应生成盐和氢气。
（3）酸能和碱反应生成盐和水。
（中和反应、复分解反应）
（4）酸能和某些盐反应生成新酸和新盐。
5、盐的性质
①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（、Ca、Na太活泼，不和盐置换）
②盐与酸反应（与前面相同）
③盐与碱反应（与前面相同）
④盐与盐反应条：反应物均溶，且生成物中有沉淀。
6、氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物
7、物质的检验
酸溶液（H+）：只能用紫色石蕊溶液碱溶液（OH-）：紫色石蕊溶液和无色酚酞均可。
CO32-：加入盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊溶纸变蓝的气体。
8、物质的俗名或主要成分、化学式：
氢***酸（俗名为盐酸）HCl硫酸H2SO4***HNO3磷酸H3PO