文档介绍：会计学
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沉淀滴定法和重量分析法本
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银量法
定义：以生成难溶性银盐反应为基础的沉淀滴定法称~
分类
据确定终点
所用的指示剂
按创立者命名
莫尔法（Mohr）
K2CrO4
佛尔哈德法（Volhard）
铁铵矾
法扬司法（Fajns）
吸附指示剂
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基本要求：
；
、佛尔哈德法和法扬司法的滴定条件、适用范围及注意事项；
。
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第七章 沉淀滴定法和重量分析法 第一节 沉淀滴定法
沉淀滴定法（precipitation titration）是以沉淀反应为基础的滴定分析方法。
应用多的是生成难溶性银盐的反应：
Ag＋＋Cl－＝＝AgCl
Ag＋＋SCN－＝＝AgSCN
以这类反应为基础的沉淀滴定方法称为银量法 （aregentometric method）
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用于测定 Cl － 、Br － 、I － 、CN － 、SCN－和Ag＋等离子，也可以测定经处理后能定量产生这些离子的有机物。
根据所用的指示剂不同，银量法按创立者的名字命名划分为莫尔(Mohr)法、佛尔哈德(Volhard)法和法扬司(Fajans)法。
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滴定曲线
一、银量法的基本原理
沉淀滴定法应用较少的主要原因是:
1. 沉淀不完全(Ksp不足够小)；
2. 沉淀的表面积大,对滴定剂的吸附现象严重；
3. 沉淀的组成不恒定；
4. 合适的指示剂少；
5. 达到沉淀平衡的速度慢；
6. 共沉淀现象严重。
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一、滴定曲线
银量法滴定过程中Ag+和X-浓度的变化可用下式计算：
用pAg和pX表示Ag+和X-浓度的负对数, 得： pAg + pX =(AgX)＝
化学计量点前, 可根据溶液中剩余的X-浓度计算pX或pAg。
化学计量点时, X-、Ag+ 两者浓度相等，即： pAg = pX =
化学计量点后, 由过量的Ag+ 浓度求得pAg或pX。
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滴入AgNO3
体积/mL
pCl
pAg
pBr
pAg
-
-
突跃范围
·L- ·L-1 mol·L-1NaBr，的数据如下：
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二、影响滴定突跃的因素
沉淀的溶解度越小，突跃范围越大
浓度减小
滴定剂、被滴定物质的浓度越小，突跃范围越小
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滴定曲线
沉淀滴定法在滴定过程中的溶液离子浓度（或其负对数）的变化情况也可以用滴定曲线表示．
以 AgNO3溶液（0. 1000 mol／L）滴定 20. 00 ml NaCl溶液（ mo／L）为例:
(1)滴定开始前：
[Cl-]= 0. 1000 mol／L, pCl＝－＝1
(2)sp前： [Cl-]取决于剩余NaCl浓度，，
[Cl-]=（）/(+)=-5
[Ag+][Cl-]=Ksp=-10
pAg+pCl= pCl=, pAg=
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