文档介绍：自学地质学共价键百科名片氢分子, 图中电子出现几率较大处为共价键共价键( covalent bond ) 是化学键的一种, 两个或多个原子共同使用它们的外层电子, 在理想情况下达到电子饱和的状态, 由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后, 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。需要指出: 氢键虽然存在轨道重叠, 但通常不算作共价键, 而属于分子间力。共价键与离子键之间没有严格的界限,通常认为,两元素电负性差值远大于 时,成离子键; 远小于 时, 成共价键;在 附近时, 它们的成键具有离子键和共价键的双重特性,离子极化理论可以很好的解释这种现象。化学键[ 编辑本段] 化学术语 1 定义:化学键( chemical bond )是指晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互作用。 2 分类:金属键、离子键、共价键。化学键的分类在水分子 H2O中2 个氢原子和1 个氧原子通过化学键结合成水分子。化学键有 3 种极限类型, 即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如***和钠以离子键结合成 NaCl 。共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用, 典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如, 两个氢核同时吸引一对电子, 形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用, 可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外, 还有过渡类型的化学键: 由于粒子对电子吸引力大小的不同, 使键电子偏向一方的共价键称为极性键, 由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键,离域键的两端极限是定域键和金属键。离子键与共价键 1 、离子键[1] 是由正负离子之间通过静电引力吸引而形成的,正负离子为球形或者近似球形, 电荷球形对称分布, 那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用,因此是没有方向性的。 2 、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键, 虽然在离子晶体中, 一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用(如 NaCl 中 Na+ 可以与 6个 Cl- 直接作用), 但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方, 同样有比较弱的作用存在, 因此是没有饱和性的。化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的, 用来概括观察到的大量化学事实, 特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时, 人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号;电子发现以后, 1916 年 . 路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念,建立化学键的电子理论。量子理论建立以后, 1927 年 . 海特勒和 . 伦敦通过氢分子的量子力学处理,说明了氢分子稳定存在的原因,原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人, 物别是 . 鲍林和 . 马利肯的工作,化学键的理论解释已日趋完善。化学键在本质上是电性的, 原子在形成分子时, 外层电子发生了重新分布( 转移、共用、偏移等), 从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同, 所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性, 阴阳离子之见的作用可在任何方向上, 离子键没有方向性。只有条件允许, 阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子, 反之亦然, 离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同, 所形成的晶体空间点阵并不相同。共价键是原子间通过共用电子对( 电子云重叠) 而形成的化学键。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子, 便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键, 共价键饱和性的产生是由于电子云重叠( 电子配对) 时仍然遵循泡利不相容原理。电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠,。共价键方向性的产生是由于形成共价键时, 电子云重叠的区域越大, 形成的共价键越稳定, 所以, 形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成(这就是最大重叠原理)。共价键有饱和性和方向性。 1 、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠,并且要使共价键稳定, 必须重叠部分最大。由于除了 s 轨道之外, 其他轨道都有一定伸展方向,因此成键时除了 s-s 的σ键(如 H2 )在任何方向都能最大重叠外, 其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。共价键的分类共价键有不同的分类方法。(1) 按共用