文档介绍：高一化学知识点总结[ 规律方法指导] 比较物质的氧化性、还原性强弱的方法①根据氧化还原反应的化学方程式进行判断在一个氧化还原反应中,氧化性:氧化剂> 氧化产物;还原性:还原剂> 还原产物。例如反应 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑中,铁是还原剂, H2 是还原产物, 故还原性: Fe>H2 ; HCl 是氧化剂, FeCl2 是氧化产物, 氧化性: HCl>FeCl2 。这个反应还可以用离子方程式表示: Fe+2H+ = Fe2+ +H2 ↑, 根据上述氧化性、还原性强弱的判断方法, 故还原性: Fe>H2 ; 氧化性: H+> Fe2+ 。②根据金属活动性顺序判断金属活动性越强,其还原性越强,即: 还原性: K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag 金属的还原性越强,其失去电子后形成的金属离子的氧化性越弱, 即氧化性: K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Hg2+<Ag + Fe3+ 可以和铜反应: 2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+ ,因此氧化性: Fe3+> Cu2+ 。比较物质的氧化性和还原性还有其他方法, 随着学****的深入, 我们会逐渐掌握它们,从而加深对氧化还原反应的了解。金属元素的单质及其化合物的知识主线金属单质的化学性质只有还原性: M-ne-=Mn+ 1 .与非金属反应:如与 O2、 Cl2 、 Br2 、 I2 等; 2 .与水反应:较活泼的金属可与水反应,如 K、 Ca、 Na 等; 3 .与酸反应:排在氢前面的金属可将氢从酸溶液中置换出来(浓 H2SO4 、 HNO3 除外); 4 .与盐反应:排在前面的金属可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。重点内容讲解: 一、金属的物理性质常温下, 金属一般为银白色晶体( ***常温下为液体), 具有良好的导电性、导热性、延展性,金属的熔沸点和硬度相差很大。二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼, 具有较强的还原性, 在自然界多数以化合态形式存在。容易与 O2 反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成 H2 ,特别活泼的如 Na 等可以与 H2O 发生反应置换出 H2,特殊金属如 Al 可以与碱溶液反应而得到 H2。 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 〔分析对比表〕 Na Al Fe 与 O2 反应常温下氧化成 Na2O 点燃生成 Na2O2 , Na 保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜,使得铝耐腐蚀, 纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀, 纯氧中点燃生成 Fe3O4 与 H2O (一)铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称—————铁红磁性氧化铁化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体化合价+2 还原性为主+3 只有氧化性+2,+3 水溶性不溶不溶不溶类型碱性氧化物————共性与酸都能与酸反应如 Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O 与还原剂都能被还原如 Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2( 高温条件下反应) (二)氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 分类碱碱性质色态白色固体红褐色固体水溶性不溶于水不溶于水与酸反应 Fe(OH)2+2H+= Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O 还原性稳定性 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O == 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O (受热分解) 制法原理 Fe2+ +2OH- == Fe(OH)2 ↓ Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3 ↓现象白色絮状沉淀红褐色沉淀(三)铁盐与亚铁盐铁盐( Fe3+ ) 亚铁盐( Fe2+ ) 颜色黄色淡绿色与碱反应 Fe3++3OH —==Fe ( OH)3↓ Fe2++2OH —==Fe ( OH)2↓氧化性、还原性氧化性 2Fe3++Fe==3Fe2+ 氧化性: Fe2++Zn==Zn2++Fe 还原性: 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl —(四) Fe2+ 、 Fe3+ 的检验鉴别方法 Fe2+ Fe3+ 直接观色淡绿色黄色与 不显红色血红色与 OH- 作用白色↓→灰绿↓→红褐色↓红褐色沉淀与铜片无元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径(1 )除第 1 周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2 )同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。 2 元素化合价(1) 除第 1 周期外, 同周期从左到右, 元素最高正价由