文档介绍：第三节 影响化学平衡的条件
【复****化学平衡状态的概念：
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，
反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征：
逆
等
动
定
变
——可逆反应（或可逆过程）
——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率）
——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0）
——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
——条件改变，平衡发生改变（移动）
一、化学平衡的移动
旧化学平衡
平衡破坏
条件改变
新化学平衡
一定时间后
各组分浓度保持恒定
各组分浓度发生变化
各组分浓度保持新恒定
V(正) = V(逆)
V’(正) ≠ V’(逆)
V’’(正) = V’’(逆)
化学平衡的移动定义：
可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立
过程叫做化学平衡的移动。
v正 ＞ v逆，平衡正向移动
v正 ＜ v逆，平衡逆向移动
v正 ＝ v逆，平衡不移动
注：
原因：反应条件改变，引起V正≠ V逆
结果：速率、各组分浓度与原平衡比较均发生变化
方向
【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
浓 度
化学反应速率
温 度
压 强
催化剂
【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？
可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，
建立新平衡。
2、影响化学平衡的条件
A、浓度对化学平衡的影响
实验探究2－5
实验现象
滴加5－10滴浓硫酸
滴加10－20滴6mol/LNaOH
溶液橙色加深
溶液黄色加深
结论：增加H+的浓度，平衡向逆反应方向移动；减小H+的浓度，平衡向正反应方向移动
实验探究2－6
步骤1
加饱和FeCl3溶液
加1mol/LKSCN溶液
现 象
步骤2
加NaOH溶液
加NaOH溶液
现 象
结 论
溶液红色加深
溶液红色加深
产生红褐色沉淀，溶液红色变浅
产生红褐色沉淀，溶液红色变浅
增加Fe3+或SCN-的浓度，溶液颜色加深，平衡向正反应方向移动；减小Fe3+的浓度，溶液颜色变浅，平衡向逆反应方向移动
总结：
增加反应物浓度
增加生成物浓度
化学平衡向逆反应方向移动
化学平衡向正反应方向移动
反应物浓度降低
生成物浓度降低
趋势
趋势
化学平衡的移动能削弱浓度的改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。
练****可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度
①平衡正向移动，CO浓度增大
②平衡不移动，CO浓度不变
③平衡逆向移动，CO浓度减小
注意：
1、增加反应体系中固体或纯液体的量，并不改变固体及纯液体的浓度，故增加固体及纯液体的量，不会使化学平衡发生移动。
2、在生产中，常采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，以提高贵重原料的利用率。
课本28页：实验探究(实验2－7) 2NO2(气) N2O4(气) （正反应为放热反应）
(红棕色)
(无色)
温度对化学平衡的影响
现象及分析：
降温颜色变浅
升温颜色变深
平衡向放热方向移动
平衡向吸热方向移动