化学选修化学平衡常数PPT学习教案.pptx

文档介绍：会计学
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化学选修化学平衡常数
复衡移动原理（勒沙特列原理）？
如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。
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课堂练习
在高温下，反应2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) （正反应吸热）达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是
A．减压 B．缩小体积
C．升温 D．增大H2浓度
B、C
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密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：
(1)增大压强，A的转化率____
平衡向 移动，
达到平衡后，混合物中C的浓度________。
(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是 ， (3)当降低温度时，C的浓度减小，正反应是____热反应。
增大
m+n>p
增大
吸
A的转化率
P
正反应方向
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阅读课本：Ｐ31表格，你能得出什么结论？
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结论：
一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系数次幂之积是个常数
这个常数叫做该反应的化学平衡常数
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浓度的单位为mol·L-1
∴K的单位为(mol·L-1)n；
二、平衡常数的数学表达式及单位：
对于一般的可逆反应mA+nB  pC+qD
c p(C)•c q(D)
c m(A)•c n(B)
K =
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1、如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如：
CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)
K=[CO2]
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)
K=[CO]/([CO2][H2])
三、书写平衡常数关系式的规则
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例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g)
K1 =  10 5
1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g)
K2 =  10 2
  K1  K2 ， K1 = K22
2、同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。
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3、多重平衡规则
若干方程式相加(减)，则总反应的平衡
常数等于分步平衡常数之乘积(商)
例1: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1

2NO2 (g) N2O4 K2

2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K = K1 K2
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