文档介绍：本专题重难点突破
专题3 微粒间作用力与物质性质
[学****目标定位]
、离子键、金属键形成、分类、成键特点及存在。
、结构和物理性质判断晶体类型。
、沸点的变化规律，理解晶体性质与结构之间的关系。
。
一、σ键和π键个数的判断
例1 甲、乙、丙三种有机物的结构如下：
解析 甲分子中有3个C—H σ键，2个C—C σ键，2个C—O σ 键，1个O—H σ键；C==C和C==O中分别有1个π键；有C—C、C==C非极性键。
答案
解析
甲：
乙：
(1)甲分子中有____个σ键，___个π键，____(填“有”或“没有”)非极性键。
8
2
有
丙：CH2==CHCN
(2)乙分子中每个碳原子形成____个σ键，____个π键。
解析 乙分子中C与O原子之间形成1个σ键和1个π键，C与两个Cl原子之间分别形成1个σ键。
答案
解析
3
1
甲：
乙：
丙：CH2==CHCN
(3)丙分子中σ键与π键的数目之比为______。
解析 丙分子中含有1个C==C键，1个C≡N键，3个C—H键和1个C—C键，故丙分子中共有6个σ键和3个π键。
答案
解析
(4)上述分子中既存在极性键又存在非极性键的是________。
2∶1
甲、丙
甲：
乙：
丙：CH2==CHCN
(1)共价单键全部是σ键。
(2)共价双键中，一个是σ键、一个是π键。
(3)共价叁键中，一个是σ键、两个是π键。
——σ键、π键存在的规律
方法规律
二、化学键的分类及存在
例2 (1)下列关于化学键的各种叙述正确的是________________。
，一定只存在极性键
答案
解析
√
(2)铁是生活中常用的一种金属，其常见的离子有Fe2＋、Fe3＋，其中Fe2＋可用K3[Fe(CN)6](赤血盐)溶液检验。
①铁单质中化学键为_______(填名称)。
②K3[Fe(CN)6]晶体中各种微粒的作用力有______(填字母)。
解析 铁单质中含金属键。
答案
解析
√
解析 K3[Fe(CN)6]属于配位化合物又属于离子化合物，含配位键、离子键，CN－中含有共价键。
金属键
√
√
易误提醒
(1)活泼的金属与非金属之间形成的不一定是离子键，如AlCl3，多种非金属元素之间也可以形成离子键，如铵盐。
(2)物质中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属单质中含有金属阳离子和自由电子，没有阴离子。但是物质中含有阴离子则一定含有阳离子。