文档介绍：高一（下）化学知识点总结
第五章
硫（除了浓硫酸其他价态的硫元素都是以还原性为主）
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H2S S SO2 H2SO4
强还原性 弱氧化性 （浓）强氧化性
强还原性
S
物理性质：淡黄色固体，难溶于水、微溶于乙醇、易溶于二硫化碳，存在于火山口或地下岩层
化学性质：
S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑（黑火药爆炸）
氧化性：
与金属反应生成低价金属硫化物，与氯气、氧气跟金属对比可知，氧化性：氯气>氧气>硫△
Fe +SFeS △
2Cu＋SCu2S
Hg＋SHgS
△
H2＋SH2S
还原性：
点燃
S＋O2SO2 （在氧气中发出蓝紫色火焰）
H2S
物理性质：无色臭鸡蛋气味的气体，剧毒
化学性质：硫元素体现还原性，氢元素酸性、氧化性
与O2反应时不同比例产物不同，要会判断。另外计算时可认为先生成硫，氧气过量时与生成的硫继续反应生成二氧化硫
2H2S＋3O22SO2＋2H2O （发出淡蓝色火焰）
点燃
2H2S＋O2(不足)2S＋2H2O （H2S不完全燃烧）
2H2S＋SO23S＋2H2O
硫化氢还原性很强常见氧化剂（氧气、浓硫酸、硝酸、卤素单质、酸性KMnO4、臭氧、过氧化氢、Fe3+均可氧化硫化氢）
弱酸制强酸的原因是硫化铜和硫化铅是不溶于水不溶于酸的沉淀
H2S + CuSO4 = CuS↓（黑）+ H2SO4 （检验H2S）
H2S + Pb(NO3)2 = PbS ↓（黑）+ 2HNO3 （检验H2S）
硫化氢的制备：
原理：FeS+H2SO4FeSO4+H2S
装置：固液不加热
收集：向上排空气或排饱和NaHS溶液（平衡移动有关）
SO2
物理性质：无色有刺激性气味气体，密度大于水，1:40溶于水
化学性质：亚硫酸的酸酐，处于+4价态，既有还原性又有氧化性，但氧化性很弱（只能氧化硫化氢），以还原性为主。
酸性氧化物
SO2＋H2OH2SO3 （二元中强酸）
2H2SO3＋O22H2SO4
氧化性：（唯一）
2H2S＋SO23S ＋2H2O
还原性：
2SO2 +   O2    2SO3（SO2的催化氧化）
SO3＋H2OH2SO4
4、5是工业制硫酸原理
SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O = H2SO4 ＋ 2HBr（使溴水或高锰酸钾溶液褪色，还原性）
漂白性（使品红褪色，可逆，与氯气漂泊原理不同且不能漂白石蕊试液）
（SO2和SO32-均可被硝酸、卤素单质、酸性KMnO4、臭氧、过氧化氢等物质氧化，氧化产物为SO42-，若此时加入Ba2+会产生白色沉淀，因此1、SO2通入BaCl2中不能产生沉淀，而通入硝酸钡中产生白色沉淀。2、在实验室里检验溶液中是否含有SO42－时，常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32－、SO32-、Ag+等干扰，再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中肯定存在SO42-）
二氧化硫实验室制法：
原理：Na2SO3+H2SO4（较浓70%-80%） Na2SO4+SO2↑+H2O
装置：固液不加热
收集：向上排空气法或排饱和NaHSO3
酸雨问题自己看书
H2SO4
物理性质：无色、油状液体，沸点高（高沸点酸）、密度大
化学性质：酸性、强氧化性
（一）酸性（与碱、碱性氧化剂、指示剂略）
高沸点酸制低沸点酸（都是强酸，抢了氢离子就跑）
NaCl＋H2SO4(浓) NaHSO4＋HCl↑
微热
NaNO3 ＋ H2SO4(浓)NaHSO4＋HNO3↑
（二）吸水性（物理性质，吸现成的水）做干燥剂
不能干燥
碱性气体：NH3
还原性气体：H2S、HBr、HI
（没有中间价态，因此能干燥SO2）
（三）脱水性（从有机物中把碳氢以水的形式“脱”出来）
浓H2SO4
黑面包：C12H22O1112C+11H2O
疏松多孔是因为浓硫酸与生成的碳继续发生反应生成CO2与2SO2
△
（四）强氧化性
1. Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（氧化性和酸性）
剧烈反应，铜片表面产生气泡，溶液变成绿色，品红溶液褪色
△
C＋ 2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
还能与硫单质（需加热）、铁铝金属（常温钝化加热反应）硫化氢、HBr、HI等还原性物质发生氧化还原反应
硫酸盐
各种矾