文档介绍：二轮复****题型特训：
电化学根底
【精编30题 答案+解析】
1．银­Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反响生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。以下说法正确的选项是( )
A．①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子
B．①溶液中的H＋由正极移向负极
C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4
D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小
解析：选C。①中，负极的电极反响式：HCHO－4e－＋H2O===CO2↑＋4H＋；正极的电极反响式：2Ag2O＋4H＋＋4e－===4Ag＋2H2O。负极上消耗1 mol甲醛时转移4 mol电子，A项错误；①溶液中的H＋由负极向正极迁移，B项错误；存在关系式：HCHO～4Ag～4Fe2＋，故理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4，C项正确；甲醛浓度越大，理论上生成的Fe2＋的浓度越大，进而得到有色配合物的浓度也越大，溶液吸光度越大，D项错误。
、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(NamCn)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1－mCoO2＋NamCnNaCoO2＋Cn。以下说法不正确的选项是( )
A．放电时，Na＋向正极挪动
B．放电时，负极的电极反响式为NamCn－me－===mNa＋＋Cn
C．充电时，阴极质量减小
D．充电时，阳极的电极反响式为NaCoO2－me－===Na1－mCoO2＋mNa＋
解析：选C。放电时阳离子向正极挪动，即Na＋向正极挪动，故A正确；放电时，负极电极反响式为NamCn－me－===mNa＋＋Cn，故B正确；充电时，Na＋在阴极上得电子，发生复原反响，电极质量会增大，故C错误；充电时，阳极上发生失电子的氧化反响：NaCoO2－me－===Na1－mCoO2＋mNa＋，故D正确。
氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如下图。未参加氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反响为NH3·BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O 。已经知道两极室中电解质足量，以下说法正确的选项是( )
A．正极的电极反响式为2H＋＋2e－===H2↑
B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极挪动
C．电池工作时，正、负极分不放出H2和NH3
D．工作一段时刻 后， g， mol电子
解析：选D。依照电池反响可知，正、负极的电极反响式分不为3H2O2＋6H＋＋6e－===6H2O、NH3·BH3＋2H2O－6e－===NH4BO2＋6H＋，两极均没有气体生成，A、C错误。原电池工作时，阳离子移向正极，B错误。假定有6 mol电子转移，那么左极室质量增加31 g－6 g＝25 g，右极室质量增加6 g，两极室质量之差为19 g， g时， mol电子，D正确。
,以苯酚(C6H6O)为燃料,同时消除酸性废水中的***盐。以下说法正确的选项是( )
+11H2O-28e-6CO2↑+28H+
L气体(标况下), mol
-的物质的量之比为28∶5
B 解析 依照装置示意图分析可知,a为负极,故A项错误;左池电极为负极,电极反响式为C6H6O+11H2O-28e-6CO2↑+28H+,故B项正确;右池产生的气体为氮气,n(N2)= L·mol-1= mol, mol,故C项错误;依照电子守恒,结合电极反响式可知左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比应为5∶28,故D项错误。
，对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反响原理为2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－632 kJ·mol－1。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。以下说法正确的选项是( )
A．电池工作时，电流从电极a通过负载流向电极b
B．电极a上发生的电极反响式为2H2S－4e－===S2＋4H＋
C．当反响生成64 g S2时，电池内部释放632 kJ热量
D．当电路中通过4 mol电子时，有4 mol H＋经质子膜