文档介绍：高中化学学业水平测试知识点总结
专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作
物质的分类及转化
溶液
混合物 胶体
浊液 有机化合物
物质 化合物
纯净物 无机化合物
非金属
单质
金属
二、化学反应的类型
1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应
3、氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）
概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）
降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）
表示方法：
单线桥 双线桥
2e- 失去2e-
-1 0 -1 0 0 -1
2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl
得到2e-
三、物质的量
1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔
2、阿伏加德罗常数：-12中所含有的碳原子数。用NA表示。
3、微粒与物质的量的关系： 公式：n=
4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系：公式：n=
6、体积与物质的量的关系：公式：n= 标准状况下 ，
7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l
9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=
10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶）
⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签
四、分散系
溶 液 胶体 浊液
1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7
2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体
3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等
强酸HCl H2SO4 HNO3
5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2
大多数的盐
弱酸
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱
水
五、物质的分离与提纯
1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯
2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器
4、分液：分离互不相容的两种液体
5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取
六、