文档介绍：第二课时：元素的性质与原子结构
------碱金属元素和卤素
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一、元素的性质——金属性和非金属性
1、金属性：金属元素表现的性质，指失电子能力
2、非金属性：非金属元素表现的性质，指得电子能力
在金属和非金属分界线两侧的元素既具有金属性又具有非金属性
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二、碱金属元素
包括：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)
第ⅠA 族，第2-7周期
结构：
相似性：最外层都只有1个电子
递变性：随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大
位置：
性质：
相似性：均表现出较强的金属性
递变性：从锂到铯，金属性逐渐增强
请同学们完成课本P5表格
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思考：根据结构决定性质的原理和必修1学过的钠的化学性质，判断碱金属元素应具有怎样的性质？
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钾
钠
与氧气反应
与水反应
实验：
根据实验现象填写下表：
剧烈燃烧，紫色火焰
剧烈燃烧，黄色火焰
浮、熔、游、响，轻微爆炸
浮、熔、游、响
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1、化学性质（从Li到Cs）
①与O2反应
相似性：都能与O2剧烈反应，生成相应的氧化物，且碱金属都只形成+1价离子
递变性：
a，剧烈程度依次增强
b，生成的氧化物的成分越来越复杂：
如：Li和O2反应只生成Li2O
Na可以生成Na2O和Na2O2
K能生成K2O、K2O2和KO2
……
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②与H2O反应
相似性：
碱金属元素的单质都能与H2O剧烈反应，置换出H2，
且生成强碱ROH
2R+2 H2O=2ROH+ H2↑
递变性
a，剧烈程度依次增强
b，生成的碱（又称最高价氧化物对应的水化物）的碱性依次增强
LiOH< NaOH < KOH < RbOH < CsOH
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③与酸反应
相似性：均比与水反应剧烈，均是先与酸反应，酸不足时，把酸反应完再与水反应
2R+2H+=2R++ H2↑
递变性：反应越来越剧烈
④与盐溶液反应
先与水反应，产生的碱再与盐溶液反应
特殊反应：
Na+KCl====NaCl+ K↑
熔融
即，水溶液中均不可置换出金属单质
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生成碱金属氢化物，其中氢显－1价，碱金属氢化物是强还原剂
⑤与氢气反应
碱金属氢化物均可以与水反应生成碱和H2
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碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对 的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐 。
结论
增多
最外层电子
增强
元素的金属性逐渐 ，与水和氧气的反应越来越 ，生成的氧化物越来越 。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 。
增强
剧烈
复杂
强
增大
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