文档介绍：1
1 概 述
氧化还原：得失电子, 电子转移
反应机理比较复杂，常伴有副反应
控制反应条件，保证反应定量进行，满足滴定要求
氧化还原平衡
aOx+ne=bRed
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2
常见的氧化还原反应：
燃烧
电池
葡萄糖氧化提供能量
酿酒
……
某些元素的化合价发生变化，发生了电子的转移或传递
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3
化合价升高的过程为氧化
化合价降低的过程为还原
氧化还原反应是由氧化半反应和还原半反应组成的，两者必然同时发生。
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4
化学电池
氧化还原反应涉及电子的转移，电子的定向流动即为电流。
原电池：利用自发的氧化还原反应产生电流的装
置；
电解池：利用电流促使非自发的氧化还原反应发
生的装置
化学电池
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5
氧化还原反应的特征
氧化还原反应凡有电子得失或共用电子对偏移发生的反应。
氧化失去电子或共用电子对偏离的变化，相应的物质称为“还原剂”;
还原得到电子或共用电子对接近的变化，相应的物质称为“氧化剂”。
氧化还原反应是由氧化半反应和还原半反应组成的，两者必然同时发生。
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6
特殊的氧化还原反应
1．自身氧化还原反应
氧化数的升高和降低都发生在同一个化合物分子中的氧化还原反应。
2．歧化反应
氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化数的元素上的自身氧化还原反应。
Cl2 (g) + H2O (l) = HOCl (aq) + HCl (aq)
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7
氧化剂和还原剂
氧化剂：电子的接受体，在反应中氧化数降低，被还原。
还原剂：电子的给予体，在反应中氧化数升高，被氧化。
同一元素可以具有不同的氧化数
氧化态：高氧化数(Ox)
还原态：低氧化数(Red)
Ox + ne Red
Ox/Red 氧化还原对
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氧化还原对
在半反应中，同一元素的两个不同氧化数的物种所构成的整体叫氧化还原对。
表示方法： 氧化型 / 还原型
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9
原电池和电极电势
如果将两个氧化还原对放入电解质溶液中
① 如果同处于一个容器中，直接发生反应。
② 如果分别处于不同的容器中，然后用导线将两个氧化还原对连接起来，就形成了原电池。
化学能 热能
化学能 电能
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