键参数——键能键长与键角PPT课件.pptx

文档介绍：练**** ）
A、双键、三键都有π键
B、成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C、因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定
D、所有原子轨道在空间都有自己的方向性
D
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2、氮分子中的化学键是( )
A、3个σ键
B、1个σ键，2个π键 C、3个π键
D、2个σ键，1个π键
B
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3、下列说法中正确的是( )
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键
C、s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键
D、共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠
形成的
C
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【阅读思考】
认真阅读课本p30-31，思考：
什么是键能、键长、键角？
键能、键长与键的稳定性有什么关系？
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二、键参数：键能、键长、键角
1. 键能：
气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。单位：kJ/mol
如：形成l mol H— kJ，则 H— kJ/mol
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某些共价键的键能
【观察分析】键能大小与化学键稳定性的关系？
键能越大，化学键越稳定
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某些共价键键长
2. 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距
1pm=10－12 m
【观察分析】键长与键能的关系？
键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。
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3、键角：两个共价键之间的夹角称 为键角。
键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。
键角决定分子的空间构型.
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共价半径：
相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。
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1. 试利用表2—l的数据进行计算，1 mo1 H2分别跟l molCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多？如何用计算的结果说明***化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？
【思考与交流】：
解答：形成2 mo1HCl释放能量：
2× kJ －(+)= kJ
形成2 mo1HBr释放能量：
2×366kJ －(+)=
HCl释放能量比HBr释放能量多，因而生成的HCl更稳定，即HBr更容易发生热分解生成相应的单质。
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