文档介绍：在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒？
以水电解反应为例：
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通电
分成
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通电
分成
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原子重组
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通电
分成
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原子重组
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由分子构成的物质在化学变化中
分成 重新组合 聚集成
分子－→原子－－→新分子－－→新物质
好好想想啊！
质量守恒定律的本质：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。
那么在描述化学反应时，怎样更好的体现过程中的微观粒子变化呢？
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（2）通过对比，你认为下列哪种描述方式最好？
好在哪里？
1、在点燃的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳。
2、碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
3、C + O2 CO2
点燃
思考：以木炭燃烧为例：
（1）首先看看我们一般能用哪些方式来描述碳在空气中燃烧？
（语言表达）
（文字表达式）
（化学式表达式）
体现出质量守恒（即:原子种类、个数没有发生变化)
反应物
生成物
“反应条件”
点燃
（ 化学方程式）
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如何正确书写化学方程式
课题1 质量守恒定律(第二学时)
邱村初中 张军
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目标展示
1、掌握化学反应质量守恒的本质原因
2、初步了解化学方程式的含义和书写方式
3、掌握化学方程式的读法和表示意义
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二 、化学方程式
（一） 定义：用化学式表示化学反应的式子
点燃
C + O2 CO2
如： P + O2 P2O5
点燃
?
4
5
2
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1、标明了反应物、生成物、反应的条件
12 : 32 : 44
2、（微观）可以反应出各物质的微粒数量比
C + O2 ==== CO2
点燃
(二)、化学方程式表示的意义
3、可以反应出各物质的质量比
1 : 1 : 1
1、质的含义:表示碳和氧气在点燃条件下参加反应，生成二氧化碳。
质
量
2、表示每1个碳原子与1个氧分子恰好完全反应生成1个二氧化碳分子。
3、表示每12份质量的碳与32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳。
即各物质的 相对分子质量(和)之比
注意：是判断反应物是否完全反应的依据
相对原子质量：C - 12 O - 16
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