文档介绍：二、高中化学常见物质的颜色铁:常见铁粉是黑色的; 一整块的固体铁是银白色的。 Fe 2+ ——浅绿色 Fe 3O 4 ——黑色晶体 Fe(OH) 2 ——白色沉淀 Fe 3+ ——黄色 Fe Fe (OH) (OH) 3 3 ————红褐色沉淀红褐色沉淀 Fe (SCN) 3 ——血红色溶液 FeO ——黑色的粉末 Fe (NH 4) 2 (SO 4) 2 ——淡蓝绿色 Fe 2O 3——红棕色粉末 FeS ——黑色固体铜: 单质是紫红色 Cu 2+ ——蓝色 CuO ——黑色 Cu 2O ——红色 CuSO 4 (无水) —白色 CuSO 4· 5H 2O ——蓝色 Cu 2 (OH) 2 CO 3—绿色 Cu(OH) 2 ——蓝色[Cu(NH 3) 4 ]SO 4 ——深蓝色溶液 BaSO 4、 BaCO 3、 Ag 2 CO 3、 CaCO 3、 AgCl 、 Mg (OH) 2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH) 3 白色絮状沉淀 H 4 SiO 4 (原硅酸)白色胶状沉淀 Cl 2、氯水——黄绿色 F 2 ——淡黄绿色气体 Br 2 ——深红棕色液体 I 2 ——紫黑色固体 HF、 HCl 、 HBr 、 HI 均为无色气体,l 4 ——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO 4-- ——紫色 MnO 4 - ——紫色 Na 2O 2—淡黄色固体 Ag 3 PO 4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr —浅黄色沉淀 AgI —黄色沉淀 O 3—淡蓝色气体 SO 2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO 3—无色固体(沸点 0C) 品红溶液——红色氢氟酸: HF ——腐蚀玻璃 N 2O 4、 NO ——无色气体 NO 2 ——红棕色气体 NH 3 ——无色、有剌激性气味气体三、高中常见的化学反应现象: 1、铝片与盐酸反应是放热的并有氢气放出, Ba(OH) 2与 NH 4 Cl 反应是吸热的; 2、 Na与H 2O (放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有氢气放出; ( 熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应: Na 黄色、K 紫色( 透过蓝色的钴玻璃)、 Cu 绿色、Ca 砖红、 Na + (黄色)、K + (紫色)。 4、 Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟;5、H 2在 Cl 2 中燃烧是苍白色的火焰; 6、 Na在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟;7、P在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾; 8、 SO 2 通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色; 9、 NH 3与 HCl 相遇产生大量的白烟; 10 、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 11 、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在 CO 2 中燃烧生成白色粉末( MgO ) ,产生黑烟; 12、铁丝在 Cl 2 中燃烧, 产生棕色的烟; 13、 HF 腐蚀玻璃: 4HF + SiO 2 = SiF 4+ 2H 2O 14、 Fe(OH) 2 在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色; 15 、在常温下: Fe、 Al 在浓 H 2 SO 4 和浓 HNO 3 中钝化; 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl 3 溶液, 溶液呈紫色; 苯酚遇空气呈粉红色。 17 、蛋白质遇浓 HNO 3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味; 18、在空气中燃烧:S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2 ——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰 CO ——蓝色火焰 CH 4 ——明亮并呈蓝色的火焰 S在O 2 中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19 .特征反应现象: ])([])([ 3 2 OH Fe OH Fe红褐色白色沉淀空气???? 20 .浅黄色固体: S或 Na 2O 2或 AgBr 21. 使品红溶液褪色的气体: SO 2( 加热后又恢复红色)、 Cl 2( 加热后不恢复红色) 22. 有色溶液: Fe 2+( 浅绿色)、 Fe 3+( 黄色)、 Cu 2+( 蓝色)、 MnO 4 -(紫色) 有色固体: 红色( Cu、 Cu 2O、 Fe 2O 3)、红褐色[Fe(OH) 3] 黑色( CuO 、 FeO 、 FeS 、 CuS 、 Ag 2S、 PbS ) 蓝色[Cu(OH) 2] 黄色( AgI 、 Ag 3 PO 4) 白色[Fe(0H) 2、 CaCO 3、 BaSO 4、 AgCl 、 BaSO 3] 有色气体: Cl 2 (黄绿色)、 NO 2 (红棕色) (一)有机化合物 1 .不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等); 2. 不饱和烃的衍生物( 烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等) 3 .石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等); 4 .苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉