文档介绍：化学方程式总结
　　总结是指对某一阶段的工作、学****或思想中的经验或情况进行分析研究，做出带有规律性结论的书面材料，它可以给我们下一阶段的学****和工作生活做指导，不妨坐下来好好写写总结吧。你所见过的总结应该是什么样的？以下是小编整理的`化学方程式总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
　　化学方程式总结1
　　1、氮气和氢气 N2+3H2=2NH3（高温高压催化剂）
　　2、氮气和氧气 N2+O2=2NO（放电）
　　3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O
　　4、氨气和***化氢 NH3+HCl=NH4Cl
　　5、氨气和水 NH3+H2O=NH3·H2O（可逆）
　　6、***化铁和氨水 FeCl3+3NH3·H2O=Fe（OH）3（↓）+3NH4Cl（不太肯定是不是会发生氧化还原）
　　7、***化铝和氨水 AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3（↓）+3NH4Cl
　　8、实验室制氨气 Ca（OH）2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3（↑）+H2O
　　9、一氧化氮和氧气 2NO+O2=2NO2
　　10、***化铵受热分解 NH4Cl=NH3↑+HCl↑
　　11、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
　　12、浓***长久放置 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o（光照或加热）
　　13、铜和浓***：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2o
　　14、铜和稀***：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）3+2NO↑+4H2o
　　15、锌和浓***：Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2NO2↑+2H2o
　　16、碳和浓***：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o
　　17、浓***受热分解 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o（光照或加热）
　　化学方程式总结2
　　一、氧气的性质和制法：
　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO
　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2OFe3O4
　　3. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2P2O5
　　4. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 点燃 SO2
　　5. 碳在氧气中燃烧：C+OCO2；2C+O2CO（碳不充分燃烧）
　　6. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2H2O
　　7. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
　　8. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2OCO2+2H2O
　　9. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2CO2+3H2O
　　10. 加热***酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO3 2KCl+3O2 ↑
　　△ 11. 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑
　　二、氢气的性质和制法：
　　12. 氢气的可燃性：2H2+O2H2O
　　13. 氢气的还原性：H2+CuOCu+H2O；3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
　　14. 氢气的工业制法（水煤气）：H2H2+CO
　　15. 锌与酸反应制取氢气：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
　　16. 镁与酸反应制取氢气：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Mg+2HCl = MgCl2+H2↑