文档介绍：山东 2011 年 9. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 在医学上用作钡餐, Ba 对人体无毒 可用于文物的年代鉴定, C与C 互为同素异形体 D. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体 10. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素 A. 在自然界中只以化合态的形式存在 B. 单质常用作半导体材料和光导纤维 C. 最高价氧化物不与酸反应 D. 气态氢化物比甲烷稳定 11. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A. 乙酸分子中含有羧基,可与 NaHCO 溶液反应生成 CO B. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解 C. 甲烷和***气反应生成一***甲烷与苯和***反应生成硝基苯的反应类型相同 ***化碳溶液褪色,说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键 12. Al、 Fe、 Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C. 制备 AlCl 、 FeCl 、 CuCl 均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D. 电解 AlCl 、 FeCl 、 CuCl 的混合溶液时阴极上依次析出 Cu 、 Fe、 Al 13. 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B. 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子的能量较高 、S、 Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 14. 室温下向 10mLpH=3 的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中 c(CH COO ) c(CH COOH) · c(OH ) 不变 C. 醋酸的电离程度增大, c(H )亦增大 D. 再加入 10mLpH=11 的 NaOH 溶液,混合液的 pH=7 15. 以 KCl 和 ZnCl 混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是 A. 未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该电池的充电过程 B. 因部分电能转化为热能,电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系 C. 电镀时保持电流恒定, 升高温度不改变电解反应速率 D. 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 28. ( 14 分)研究 NO 、 SO 、 CO 等大气污染气体的处理有重要意义。(1) NO 可用水吸收,相应的化学方程式为______ 。利 用反应 6NO +8NH 7N +12H O 也可以处理 NO 。当转移 电子时,消耗的 NO 在标准状况下是______L 。(2 )已知: 2SO (g)+ O (g) 2SO (g) △H =- · mol 2NO(g)+ O (g) 2NO (g) △H =- · mol 则反应 NO (g)+ SO (g) SO (g) +NO(g) 的△H =______kJ · mol 一定条件下, 将与体积比 1:2 置于密闭容器中发生上述反应, 下列能说明反映达到平衡状态的是______ 。 a. 体系压强保持不变 b. 混合气体颜色保持不变 与 NO 的体积比保持不变 d. 每消耗 1molSO 的同时生成 1molNO 测得上述反应平衡时的 NO 与 SO 体积比为 1:6 ,则平衡常数K =______ 。(3) CO 可用于合成甲醇, 反应方程式为 CO(g)+ 2H (g) CH OH (g) 。 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H _____ 0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在 250 ℃、 × 10 kPa 左右,选择此压强的理由是________ 。答案:(1) 3NO +H O=2HNO +NO ; (2) - ;b; 或 8/3 (3 )<; 在 × 10 kPa 下, CO 的转化率已较高,再增大压强 CO 的转化率提高不大,而生产成本增加得不偿失 29. ( 14 分)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(1) 实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠, 化学方程式为_________ 。要清洗附着在试管壁上的硫, 可用的试剂是_________ 。(2 )右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为 200 ℃左右,电池反应为 2Na+xS=Na S ,正极的电极反应式为_________ 。M (由 Na O和 AlO 制得)的两个作用是________ 。与铅蓄电池相比,当消耗相同质